四种短周期元素在周期表中的位置如右图.其中只有M为金属元素.下列说法不正确的是 A．原子半径Z<M B．Y的最离价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱 C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Z位于元索周期表中第2 周期.第ⅥA族题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

A．原子半径Z<M

B．Y的最离价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱

C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D．Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族

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科目：高中化学 来源： 题型：

^{类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )}

^已知

^类推

^{将Fe加入CuSO4溶液中}

^{Fe+Cu2+=Cu+Fe2+}

^{将Na加入到CuSO4溶液中}

^{2Na+Cu2+=Cu+2Na+}

^{向稀硫酸加入NaOH溶液至中性}

^H++OH-=H2O

^向H2SO4^溶液加入^Ba(OH)2^{溶液至中性}

^H++OH-=H2O

^{向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液}

^{Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O}

^{向氯化铝溶液中加入足量氨水}

^{Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+}

^{向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2}

^{CO2 + OH- = HCO3-}

^{向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2}

^{SO2 + OH- = HSO3-}

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科目：高中化学 来源： 题型：

有一化合物X，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物省略)。其中B、D、E、F均为无色气体，W、K为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和W反应可放出大量的热。

(1)X中滴入过量NaOH溶液的离子方程式为__________________________。

(2)I和水反应生成G的化学方程式为________________________________。

(3)I转化为G的反应中，当有2 mol G生成时，转移的电子数为_______________________________________________________________。

(4)引发H和W反应的操作是________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

用A^＋、B^－、C²^－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种粒子(离子或分子)，请回答：

(1)A元素是____、B元素是____、C元素是__(用元素符号表示)。

(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是____。

(3)E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，其分子式是____。

(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是____；电子式是____________。

(5)G分子中含有4个原子，其分子式是__________。

(6)H分子中含有8个原子，其分子式是______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(　　)

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．Cl^－、S²^－、Ca²^＋、K^＋半径逐渐减小

D. Cl与Cl得电子能力相同

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）

A．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知X为第三周期元素的原子，该原子要达到8电子稳定结构，则需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是(　　)

A．X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

B．X元素的氢化物的化学式一定为H₂X

C．X的单质一定是良好的半导体材料

D．X元素的氧化物一定能与烧碱反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原

子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：

(1)写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式：________。F的原子结构示意图为：________。

(2)B、D形成的化合物BD₂中存在的化学键为________键(填“离子”或“共价”，下同)。A、C、F三种元素形成的化合物CA₄F为________化合物。

(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：____________________________________________。

(4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。

(5)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性________于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论___________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图所示是分离操作步骤流程图。请在相应横线上填入适当的试剂、适当的分离方法及所分离的有关物质的化学式。

(1)试剂：a________________；b________________。

(2)分离方法：①________；②________；③________。

(3)物质的化学式：A______________；C________________；D________________；E________________。

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