Question

某校化学实验小组同学进行有关NO₂气体的系列实验。

（1）如上图所示，烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗  

的旋塞，加入过量浓硝酸，烧瓶中产生气体的颜色是        ，试管中收集的气体颜色是      ，用化学方程式表示其原因                           ；

（2）将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色      （填“变深”、“不变”或“变浅”），使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因                                  ；

（3）在80℃时，将0.40 mol N₂O₄气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s）	0	20	40	60	80	100
n(N2O4)/mol	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO2)/mol	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

①计算a =       ，此温度时该反应的平衡常数K=        ；

②平衡后，向该容器中再充入0.2molN₂O₄气体，则N₂O₄的转化率         （填增大、减小或不变）

③改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO₂)/c(N₂O₄)值变小的措施有（填序号）      。

A．增大N₂O₄的起始浓度           B．升高温度

C．使用高效催化剂                D．向混合气体中通入稀有气体

 

Answer 1

【答案】

（11分）

（1）红棕色（ 1分） 无色 （ 1分）

Cu + 4HNO₃ (浓)==== Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O  （ 1分）

3NO₂ + H₂O ==== 2HNO₃ + NO （ 1分）

（2）变浅 （1分），  2NO₂  N₂O₄  ΔH<0 ，温度降低，平衡向正反应方向移动，c(NO₂)浓度降低 （2分）

（3）①  a=0.28 （1分），     1.8 （1分），      ②减小（1分）  ③ A （1分）

【解析】