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    【题目】取1.06g Na2CO3·溶于水配成100ml溶液，求：

    （1）Na2CO3物质的量浓度__________________

    （2）Na+物质的量浓度 ___________________

    （3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0．04mol/L，取稀释后的Na2CO3溶液30ml加入足量0.1 mol/L稀盐酸溶液，最多产生的CO2气体标况下的体积为__________

    【答案】（1）0.1mol/L；（2）0.2 mol/L；（3）26.88 mL。

    【解析】

    试题分析：（1）n(Na2CO3)=1.06/106mol=0.01mol，根据物质的量浓度的定义，c(Na2CO3)=0.01/100×10－3mol·L－1=0.1mol·L－1；（2）c(Na＋)=2c(Na2CO3)=0.2mol·L－1；（3）根据碳元素守恒，V(CO2)=30×10－3×0.04×22.4×103mL= 26.88mL。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A. 使淀粉-KI溶液变蓝的溶液：H+、 NH4+、Fe2+、Br-

    B. 滴入酚酞呈红色的溶液：Na+、Ca2+、CH3COO-、Cl-

    C. 滴入苯酚显紫色的溶液：Mg2+、 NH4+、Cl-、SCN-

    D. 滴入甲基橙呈红色的溶液：K+、Na+、HCO3-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)糖类、油脂、蛋白质能在人体中被___________(填“氧化”或“还原”)，供给人体所需要的能量。根据溶解性的不同，维生素B类属于__________性维生素，维生素D属于___________性维生素。

    (2)下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。

    品 名

    挪亚面包

    配 料

    鲜鸡蛋、精面粉、精炼植物油、食盐、柠檬汁、亚硝酸钠、食盐等

    保质期

    240天

    生产日期

    标于包装袋封口上

    ①富含蛋白质的是 ；②富含糖类的是 ；

    ③富含油脂的是 ；④富含维生素的是 ；

    ⑤属于调味剂的是 ；⑥属于防腐剂的是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上。

    A萃取分液法 B加热分解法 C结晶法

    D分液法 E蒸馏法 F过滤法

    （1）__________分离饱和食盐水和泥沙的混合物。

    （2）__________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

    （3）__________分离碳酸钠溶液和苯的混合物。

    （4）__________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。

    （5）__________提取溴水中的溴单质。

    其中，（3）、（5）两实验方法中都用到的主要玻璃仪器是烧杯和 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一定体积的HCl气体，将其溶于100mL稀硫酸中，假设溶液的体积不变，向混合溶液中加入4molL－1的NaOH溶液10mL恰好呈中性．继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba(OH)2 溶液，所得沉淀质量为2.33g．

    （1）生成沉淀的化学方程式为_______________________．

    （2）硫酸的物质的量浓度：c(H2SO4) =_________________________．

    （3）该HCl气体在标准状况下的体积为_____________mL．

    （4）若向该混酸溶液（仍为100mL）中加入Na2CO310H2O晶体，直到不再产生气体时为止，消耗Na2CO310H2O晶体的质量为____________g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应器中；②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；③在50～60℃下发生反应，直至反应结束；④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净的硝基苯。

    请填写下列空白：

    (1)配制一定比例浓硫酸和浓硝酸混合酸时，操作的注意事项是___________________。

    (2)步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是________________。

    (3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是____________________。

    (4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是_____________________。

    (5)纯硝基苯是无色，密度比水_________(填“大”或“小”)，具有___________气味的油状液体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

    A. 9 g超重水（3H216O）含中子数为6NA

    B. 标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为NA

    C. 常温常压下，16g甲烷中共价键数目为4NA

    D. 1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】⑴某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、氢氧化铝、淀粉、蛋白质。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式： ；淀粉、蛋白质在抗酸药中作填充剂、粘合剂，蛋白质在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为 。

    ⑵阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有___________作用，其化学名是_______________，是第一个重要的人工合成药物。但长期大量服用阿司匹林会有不良反应如头痛、头晕、恶心、耳鸣等，出现后者这种情况是中毒的表现，应立即停药并静脉滴注_____ ___溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I－+2H+，某无色溶液中可能含Na+、NH+ 4、Cu2+、K+、I－、SO32-，SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向溶液中滴加少量氯水，溶液呈无色(不考虑盐类的水解及水的电离)。下列关于该溶液的判断正确的是

    A. 肯定不含I－ B. 不能确定是否含有SO42-

    C. 至少含有Na+、NH+ 4、K+中的两种 D. 可能含有Cu2+

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