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    【题目】根据物质的组成分类，Na2SO4不属于（ ）

    A.钠盐B.硫酸盐C.正盐D.酸式盐

    【答案】D

    【解析】

    A项、硫酸钠含有钠离子，属于钠盐，故A正确；

    B项、硫酸钠含有硫酸根离子，属于硫酸盐，故B正确；

    C项、硫酸钠含有钠离子硫酸根离子，属于正盐，故C正确；

    D项，硫酸钠含有钠离子硫酸根离子，不含有硫酸氢根离子，不属于酸式盐，故D错误；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。DIS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量溶液的pH等，所以在中和滴定的研究中应用越来越广泛。

    （1）某学习小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：

    ①用__________(填仪器名称)量取20.00 mL醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，测量结果将______________(选填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。向锥形瓶中滴加0.1000 mol·L－1的NaOH溶液，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图如下图。

    ②醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________。

    ③图中b点时，溶液中各离子浓度大小的关系是_________________。

    ④若图中某一点pH等于8，则c(Na＋)—c(CH3COO－)的精确值为________。

    （2）将体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH的变化曲线如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)______醋酸溶液中由水电离出来的 c(H+)。

    （3）25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数K=1.8×10-5。在0.5 mol·L-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的______倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子结构与元素周期表存在着内在联系，根据已学知识请你回答下列问题。

    （1）指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第_______周期______族。

    （2）写出原子序数最小的Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：_____________________________。

    （3）写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：________、________，二者电负性________＞________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肯定属于同族元素且性质相似的是（ ）

    A. 原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2

    B. 结构示意图：A为，B为

    C. A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子

    D. A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是( )
    A.氯化氯
    B.溴水
    C.氯气
    D.碘的酒精溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

    （1）X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基态原子核外有________个未成对电子。

    （2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________(写化学式)。

    （3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是____________________________________________________。

    （4）在25 ℃、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是_________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下，n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液呈碱性焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 简单离子半径:Z>Y>X B. 化合物P中只存在离子键

    C. 图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应 D. 最简单气态氢化物的稳定性：W>X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取来两份等浓度的NaOH溶液A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：

    （1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L．

    （2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式） ；其物质的量之比为 ．

    （3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为 mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 (　　)

    A. 在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体

    B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋

    C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

    D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE

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