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【题目】Ⅰ.下图是元素周期表的一部分,根据①⑧在周期表中的位置按题目要求回答:

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

(1)元素①⑧中除⑧外原子半径最大的是___________(填元素符号)元素③⑦所形成的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为__________________(用相应氢化物的化学式作答)元素②的氢化物的电子式是____________

(2)④⑤⑥三种元素的氢氧化物的碱性由强到弱的顺序是________(用相应氢氧化物的化学式作答)元素①⑧中的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是_______(填化学式)

Ⅱ.实验室用密度为1.84g/cm3,溶质的质量分数为98%的硫酸,配制980mL物质的量浓度为0.1mol/L的硫酸。供选用的仪器有:①胶头滴管;②药匙;③烧杯;④量筒;⑤托盘天平。请回答下列问题:

(1)配制上述溶液量取浓硫酸时应选用__________量筒(选填序号

①10mL ②50mL ③100mL;

(2)配制稀硫酸时,上述仪器中还缺少的仪器有____________________________(写仪器名称),不需要使用的有______________(选填序号);

(3)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏低的是___________

A.用量筒量取的浓硫酸,慢慢地沿着玻璃棒注入盛有20mL蒸馏水的小烧杯,搅拌后,立即转移到容量瓶中,再按正确操作配制溶液。

B.往容量瓶转移溶液时,有少量液体溅出。

C.未洗涤稀释浓硫酸的小烧杯

D.定容时俯视刻度线。

E.容量瓶未干燥即用来配制溶液。

F.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线。

【答案】Na HF>HC1 NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 HC1O4 1000ml容量瓶、玻璃棒 ②⑤ BC

【解析】

.由元素在周期表中的位置可知,①为C,②为N,③为F,④为Na,⑤为Mg,⑥为Al,⑦为Cl,⑧为Ar。

(1)元素原子核外电子层数越多,原子半径越大,对于电子层数相同的元素,原子序数越大,原子半径就越小,所以元素①~⑧中,除⑧外,原子半径最大的是Na元素;

F、Cl是同一主族的元素,由于原子半径Cl>F,所以元素的非金属性F>Cl,元素的非金属性越强,元素形成的氢化物的稳定性就越强,故两种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF>HCl;

②为N元素,原子最外层有5个电子,与3H原子形成3对共用电子对,电子式为

(2)④⑤⑥三种元素分别是Na、Mg、Al,由于元素的原子半径Na>Mg>Al,所以元素的金属性有强到弱的顺序是:Na>Mg>Al,元素的金属性越强,其氢氧化物的碱性就越强,所以三种物质的碱性由强到弱的顺序是NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

元素①~⑧中的F非金属性最强,无最高价含氧酸,除此之外,其余元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是HClO4

II.(1)准确配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液的仪器是容量瓶,由于在实验室中没有规格为980mL的容量瓶,根据选择仪器的标准:大而近,要选择使用1000mL容量瓶;98%的硫酸物质的量浓度为c=,溶液在稀释前后溶质的物质的量不变,所以V1×19.8mol/L=1000mL×0.1mol/L,解得V1=5.1mL,故要选择10mL的量筒量取;

(2)配制稀硫酸时需要10mL量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶,所以上述仪器中还缺少的仪器有玻璃棒、1000mL容量瓶;不需要使用的有是药匙、托盘天平;代号是②⑤

(3) A.用量筒量取的浓硫酸,慢慢地沿着玻璃棒注入盛有20mL蒸馏水的小烧杯,搅拌后,立即转移到容量瓶中,再按正确操作配制溶液,会使溶液的体积偏小,导致溶液的浓度偏高,A错误;

B.往容量瓶转移溶液时,有少量液体溅出,会使溶质的物质的量偏少,导致溶液的浓度偏低,B正确;

C.未洗涤稀释浓硫酸的小烧杯,使溶质的物质的量偏少,导致溶液的浓度偏低,C正确;

D.定容时俯视刻度线,溶液的体积偏少,导致溶液的浓度偏高,D错误;

E.容量瓶未干燥即用来配制溶液,不影响溶液的浓度,E错误;

F.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,对溶液的浓度无影响,F错误;

故合理选项是BC。

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1A的结构简式为_____C中官能团的名称为____

2E→F经历两步反应,其反应类型依次为____________

3)同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式为______

I.分子中含有1个苯环;

II.能发生银镜反应;

III.分子中有5种不同化学环境的氢。

41mol D与足量NaOH溶液反应时最多消耗_____molNaOH

5)由E合成F时还可能生成副产物和一种常见的有机物GG的结构简式为_______

6)已知:CH3COOH。原料俗名马莱酐,它是马莱酸 的酸酐。请写出以为原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)______

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(1)若开始时开关K与a连接,则A极的电极反应式为____________________

B极的Fe发生__________ 腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)

(2)若开始时开关K与b连接,下列说法正确的是________(填序号)

①溶液中Na向A极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 

④若标准状况下B极产生2.24 L气体,则溶液中转移0.2 mol电子

且此时装置内总反应的离子方程式为________________________________

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(3)已知0.5mol的液态甲醇(CH3OH)在空气中完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出350kJ的热量,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________

(4)已知①C(s)O2(g)= CO2(g) ΔH1=393 kJ/mol

2CO(g)O2(g)= 2CO2(g) ΔH2=566 kJ/mol

TiO2(s)2Cl2(g)= TiCl4(s)O2(g) ΔH3=141 kJ/mol

TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)= TiCl4(s)2CO(g) ΔH =__________________

(5)25℃下,向浓度均为0.1 mol/LMgCl2CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀_____(填化学式)(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。

(6)常温下,0.lmol/LNaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3)______c(CO32-)(填“>”“=””)

(7)25℃下,将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合,反应完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显_________性(填”“),a _________0.01 mol/L(填“>”“=””)

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A. 该反应属于取代反应

B. 反应放出的氯化氢可以用水吸收

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①如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是________________(填仪器序号),还缺少的玻璃仪器是______________

②该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为_________________g

4)若实验遇下列情况,导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是____________(填序号)。

a.定容时俯视刻度线 b.转移前,容量瓶内有蒸馏水

c.未冷至室温就转移定容 d.定容时水多加了,用胶头滴管吸出

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