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    2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．过氧化钠的电子式：
    B．碳正离子中质子数与电子数的比值为3：2
    C．硫离子的结构示意图：
    D．质子数为35、中子数为45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br

    分析 A、氧化钠是由2个钠离子与1个阳离子通过离子键结合而成的离子化合物；
    B、质子数为6+3=9，电子数为9-1=8；
    C、硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层含有8个电子；
    D、元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数；

    解答 解：A、过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，电子式为：，故A错误；
    B、碳正离子的质子数为9，核外电子数为8，质子数与电子数之比值为9：8，故B错误；
    C、硫离子核外存在18个电子，核内有16个质子，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故C错误；
    D、元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80，所以该原子可以表示为：8035Br，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学基本用语，难度不大，应注意离子化合物和共价化合物电子式的区别，注意掌握基础．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混含液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定 （用酚酞作指示剂）．
    （1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，不会（填“会”或“不会”）使BaCO3溶解而影响测定NaOH的含量，理由是滴定终点时溶液pH由大于8.2转化为小于8.2，BaCO3不会参加反应．
    （2）滴定终点时溶液的颜色为无色．
    （3）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达滴定终点，不能（填“能”或“不能”）由此得出准确的测定结果．理由是滴定管下方刻度线距活塞处有一定的空间，无法测出滴定液的体积．
    （4）若使用甲基橙作指示剂，则测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“正确”） 理由是滴定终点时溶液pH由大于4.4转化为小于4.4，BaCO3参加了反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．海洋是一个巨大的化学资源宝库．海水综合利用的部分流程如下：
    （1）粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，可依次加入NaOH、BaCl2、Na2CO3、盐酸试剂来进行提纯（填化学式）．

    （2）由无水氯化镁制得金属镁的常用工业冶炼方法是电解法．
    （3）某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如下（已知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性）：

    i．连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通Cl2至反应结束；
    ii．关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
    iii．进行步骤ii的同时，向B中通入足量SO2；
    iv．关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；
    v．将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
    ①判断步骤i中反应已经结束的最简单方法为A中液面上方出现黄绿色气．
    ②装置A中的母液用硫酸酸化可提高Br2的利用率，理由是酸化可抑制溴单质与水的反应．步骤ii中鼓入热空气的作用使A中生成的Br2随空气流进入B中．
    ③综合分析步骤i、ii、iii、iv，这四步操作的最终目的为富集溴．
    ④此实验中尾气可c（填字母）吸收处理．
    A．水　　　　　　B．浓硫酸　　　　　C．NaOH溶液　　　　　　D．饱和NaCl溶液
    （4）若直接连接A与C，进行步骤i、ii，充分反应后，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，经步骤v，也能制得液溴．滴加稀硫酸时，C中反应又生成了单质溴，则该反应的离子方程式为5Br-+BrO3-+6H+=3 Br2+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．35Cl和37Cl的原子结构示意图相同
    B．元素H只有11H和21H两种核素
    C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
    D．1mol HCl分子和1mol HF分子断键需要的能量前者大于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大．X与Z同主族，并且原子序数之和为20．Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：Z＞W＞Y＞X
    B．X的简单氢化物与足量W单质在光照条件下反应生成物均为气体
    C．气态氢化物的稳定性：Z＞W
    D．Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物发生化合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．

    根据判断出的元素回答问题：
    （1）g在周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
    （2）比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：HClO4＞H2SO4．
    （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式： （或、）．
    （4）已知1mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．
    （5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2．向盛有10mL 1mol•L-1R溶液的烧杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如图2：
    ①写出m点反应的离子方程式：NH4++OH-=NH3•H2O．
    ②若在R溶液中改加20mL 1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．常温下将0.04克氢氧化钠溶于水配制成100mL溶液物质的量浓度为0.01mol•L-1； pH为12，要使它的pH降为11．（假设溶液混合体积等于稀释前两液体体积之和）若加入蒸馏水，应加900mL．若加入pH为10的NaOH溶液，应加1000mL．若加入0.01mol•L-1的盐酸，应加81.8mL（保留一位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
    （1）X元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，该元素的符号是As．
    （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为．
    （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为三角锥形．
    （4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性高低低，理由是键长N-H＜P-H＜As-H，键长越短，键能越大，化合物越稳定．
    （5）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为：SiO2、Al2O3、CaO等．一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如图1：

    （1）粉煤灰研磨的目的是增大反应物的接触面积，提高浸取速率和浸出率．
    （2）第1次过滤滤渣的主要成分有SiO2和CaSO4（填化学式，下同），第3次过滤时，滤渣的成分的是Al（OH）3．
    （3）在104℃用硫酸浸取时，铝的溶出率与时间的关系如图2，适宜的溶出时间为2h；
    铝的溶出率与“助溶剂/粉煤灰”的关系如图3所示，从溶出率角度考虑，三种助溶剂依次为NH4F、KF及其NH4F与KF的混合物，在助溶剂/粉煤灰相同时，溶出率最高的是NH4F（填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂缺点是生成过程中产生HF及NH3等污染环境（举一例）．
    （4）请写出流程图中①处发生的离子反应方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3+3NH4+．
    （5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，能够发生的原因是通入氯化氢使A1C13达到饱和，而硫酸铝不饱和．

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