Question

下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是    （    ）

A．含20.0g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则表示中[和热的热化学方程式为2NaOH（aq）＋H₂SO₄（aq）＝Na₂SO₄（aq）＋2H₂O（l）  △H＝－114．8kJ／mol

B．已知热化学方程式：SO₂（g）＋O₂（g）SO₃（g） △H＝－98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量为196．64kJ

C．已知2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）； △H＝－483．6kJ／mol，则H₂的燃烧热为241．8kJ／mol

D．已知①S（s）＋O₂（g）＝SO₂（g）； △H₁ ②S（g）十O₂（g）＝SO₂（g）；△H₂  则△H₁＞△H₂

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：A．中[和热是酸碱发生中和反应产生1摩尔的水时放出的热量。表示中[和热的热化学方程式为NaOH（aq）＋1/2H₂SO₄（aq）＝1/2Na₂SO₄（aq）＋H₂O（l）  △H＝－57.4kJ／mol .B该反应是可逆反应，不能进行到底，所以．在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应，不能完全反应。最终放出的热量小于196．64kJ。错误。Ｃ.燃烧热是1摩尔的物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量。水在气态时不稳定。错误。D．物质在气态时含有的能量比液态时要多，所以产生相同状态的产物时放热气态比液态多。正确。

考点：考查有关热化学方程式的书写及中和热、燃烧热的知识。