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    德国人弗里茨?哈伯（Fritz Haber）由于发明了合成氨的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量．下列说法中正确的是（　　）
    A、N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨
    B、氨是共价化合物，硝酸是离子化合物
    C、氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟
    D、由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原
    考点：工业合成氨,氨的化学性质
    专题：氮族元素
    分析：A．根据工业合成氨的条件；
    B．硝酸也是共价化合物；
    C．氨气与氯化氢反应生成氯化铵，反应产生白烟；
    D．由氨制取硝酸过程：①4NH3+5O2=4NO+6H2O，②2NO+O2=2NO2，③3NO2+H2O=2HNO3+NO，氮元素的化合价在升高．
    解答： 解：A．工业合成氨的条件：N2和H2在高温、高压、催化剂的条件下合成氨，在点燃或光照条件下不可合成氨，故A错误；
    B．硝酸也是共价化合物，故B错误；
    C．氨气遇到浓盐酸挥发出氯化氢发生反应生成氯化铵，产生白烟，故C正确；
    D．由氨制取硝酸过程：①4NH3+5O2=4NO+6H2O，②2NO+O2=2NO2，③3NO2+H2O=2HNO3+NO，氮元素的化合价在升高，被氧化，故D错误；
    故选C．
    点评：本题主要考查了物质的性质、反应的条件、物质的制备原理，难度不大，注意知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用5mL的0.2mol?L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是（　　）
    A、3：2：2
    B、1：2：3
    C、1：3：3
    D、3：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关离子方程式或热化学方程式书写正确的是（　　）
    A、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
    B、用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    C、将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合物，通入过量氢氧化钠溶液中：CO2+SO2+4OH-=SO32+CO32-+2H2O
    D、84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中航工业成都飞机工业（集团）有限责任公司为中国航空事业做出了巨大贡献，先后研制了歼5、歼教5、歼7、歼教7、歼10、枭龙等歼击机和教练机．银铜合金广泛应用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜的化工产品工艺如下：

    （注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
    （1）电解精炼银时，阴极电极反应式为
     
    ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，将红棕色气体溶于水的化学方程式为
     
    ．
    （2）固体混合物B的组成为
     
    ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）配平煅烧过程中一个反应的化学方程式：
     
    CuO+
     
    Al2O3 
     高温 
    .
     
     
    Cu AlO2+
     
    ↑
    （4）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是
     
    、过滤、洗涤和干燥．
    （5）若银铜合金中铜的质量分数为64.0%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要
    1.0mol?L-1的Al2（SO4）3溶液
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    ①
    ②CH3COOCH2CH2OH的名称为乙酸羟乙酯．
    软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA）制成超薄镜片，其合成路线如下：
    请回答下列问题：
    （1）E中含氧官能团的名称：
     
    ；
    （2）写出I、E的结构简式 I
     
    、E
     

    （3）写出B→C、E→F反应的反应类型：B→C
     
    、E→F
     
    ．
    （4）写出A→B反应的化学方程式
     
    ；
    （5）写出满足a．能发生银镜反应；b．能与碱发生中和反应；c．分子结构中无甲基；上述三个条件的H的同分异构体的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙，甲由3种元素组成，乙由4种元素组成．在185～200℃时，一定量的甲完全分解产生相对分子质量为44的气体丙和4.48L H2O（g）（已折算成标准状况下）．盐乙和盐丁含有相同阴离子，它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊，它是一种工业上用作废水处理的混凝剂，农业上又可用作农药及肥料．回答下列问题：
    （1）甲的化学式为
     
    ；
    （2）生成气体丙的物质的量为
     
    mol；
    （3）乙中阳离子的电子式为
     
    ，检验乙中阳离子的常用实验方法为
     

    （4）写出一个用化合反应生成丁的离子方程式
     
    ；举例说明盐丁的一种用途
     
    ；
    （5）价电子数（主族元素就是最外层电子数）和原子数相同的分子、离子或原子团互称为等电子体．与丙互为等电子体的是
     

    A．CS2　　　　　　B．O3　　　　　　C．SO2　　　　　　D．SCN-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关铁丝在氯气中燃烧的说法中正确的是（　　）
    A、剧烈燃烧，产生大量白烟
    B、产生棕红色的浓烟
    C、产生苍白色的火焰
    D、产物溶于水，溶液呈浅绿色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①M可由烃R（C4H8）与HCl在一定条件下加成而得；②金属A能在B中燃烧，B能引起温室效应；③C能使石蕊试液变红，其相对分子质量比D大28．
    有关M有如下转化关系，该转化有助于减少B气体的排放量．
    （1）A与B反应方程式为
     
    ．
    （2）R的结构简式为
     
    ．
    （3）写出D与C反应生成E的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NH3是一种重要的还原试剂，在化学研究中应用十分广泛．某校化学探究性学习小组的同学，按有关实验原理和装置，进行氨的制备及性质的探究实验．请你分别参与甲、乙、丙、丁、戊组的实验探究，并根据题目的叙述及要求，回答下列问题：
    （1）甲、乙两组同学选择了不同的实验装置和试剂来制取氨气．
    ①甲组实验装置是a，实验试剂是
     
    ．
    ②乙组实验试剂是浓氨水和氢氧化钠固体，实验装置是
     
     （填编号）．用化学平衡原理分析氢氧化钠固体的作用
     
    ．
    （2）丙、丁两组同学选择了不同的方法来探究氨的催化氧化实验．
    ①丙组用A装置，加热铂丝一段时间后，通入NH3和O2，写出装置A硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应方程式，并且要求用双线桥标明电子转移的方向与数目：
     
    ．
    ②丁组用B装置吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将红热的铂丝插入B装置的锥形瓶内，反应结束后，锥形瓶内溶液中含有的离子包括H+、OH-、
     
    ．
    （3）戊组的同学按照下列流程，探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能及速率：NH3、NO混合气体→催化反应器→测定→尾气处理
    【设计实验方案及操作】若控制其他条件均相同，在催化反应器中分别装载不同的催化剂，将经过催化反应后的混合气体，分别通入滴有酚酞的稀硫酸（溶液的体积、浓度均相同）中，比较不同催化剂的催化作用，应该测定
     
    ．

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