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    用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)。
    选项
    		A
    		B
    		C
    		D
    装置




    目的
    		除去Cl2中含有的少量HCl
    		蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
    		制取少量纯净的CO2气体
    		分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
     
    D

    试题分析：NaOH溶液也能与Cl2反应，A错；加热NH4Cl易分解为NH3和HCl逸出，B不正确；因为盐酸是挥发性酸，制备的CO2中含有HCl气体，C不对；I2在CCl4中的溶解度比水大，且CCl4的密度也比水大。故D正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列鉴别方法不可行的是
    A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
    B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
    C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
    D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

    图1              图2               图3                 图4
    A．用图1所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
    B．用图2所示装置，制备并收集少量NO2气体
    C．用图3所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层
    D．用图4所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）加入铁粉后发生反应的离子方程式为__________。
    （2）甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法来制取氨气。

    ①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置______（填写装置代号），生成氨气的化学方程式为____________；
    ②乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为_______________。
    （3）H2O2的作用是_____________。
    （4）除铁过程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂（K2FeO4），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
    （5）乙知溶液a中含有CO32-、SO42-两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的实验操作过程为___________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

    已知：①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
    ②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；
    ③Cr2CO72-+H2O2CrO42-+2H+
    根据题意回答下列问题：
    （1）固体X中主要含有      （填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4．5，应该使用   ______________   （填写仪器或试剂名称）。
    （2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是  _______________________ 。
    （3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、         、过滤、       、干燥。
    （4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7 + 2KCl＝K2Cr2O7 ↓+ 2NaCl，该反应在溶液中能发生的理由是_____________________________。
    物质
    		KCl
    		NaCl
    		K2Cr2O7
    		Na2Cr2O7
    溶解度（g/100g水）
    		0℃
    		28
    		35．7
    		4．7
    		163
    40℃
    		40．1
    		36．4
    		26．3
    		215
    80℃
    		51．3
    		38
    		73
    		376
     
    （5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量        ____ （填写试剂）、溶解、过滤、再       （填写试剂）、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算祥品中氢氧化铝的质量分数为    （用含m、n的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）海水综合利用的工艺流程图如下：

    （l）步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%。
    ①有关反应的离子方程式为   ；
    ②该过程中除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是   ；
    （2）步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-，其目的是   ；实验室中采用    方法可以起到同样的作用。
    （3）分离出粗盐后的海水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从海水中提取镁的步骤为：
    a．将海边大量存在的贝壳锻烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
    b．将石灰乳加人海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；
    c．在Mg(OH)2沉淀中加人盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结品得到MgCl2· 6H2O;
    d．将MgCl2·6H2O在氯化氢氛围下加热得到无水MgCl2．电解熔融的氯化镁可得到Mg。
    ①写出直接加热MgCl2·6H2O的化学方程式   ；
    ②有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化生产步骤，体现简约性原则：你是否同意该同学的想法并说明理由：    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    1,2－二溴乙烷可做汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2．18g/cm3，沸点131．4℃，熔点9．79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。

    (1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式_____________________________。
    (2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象________________________________________。
    (3)容器c中NaOH溶液的作用是：                                      。
    (4)某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因：                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是(　　)
    A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)
    B．NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)
    C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)
    D．(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体。如图是两学生设计的实验装置，用来测定CaC2样品的纯度，右边的反应装置相同而左边的气体发生装置则不同，分别如Ⅰ和Ⅱ所示。

    (1)A瓶中的液体可以从酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液中选择，应该选择________，它的作用是___________________________。
    (2)装置Ⅰ的主要缺点是______________________________________。
    (3)装置Ⅱ的主要缺点是_____________________；
    若选用此装置来完成实验，则应采取的措施是___________________。
    (4)若称取a g CaC2，反应完全后，测得B处溴水增重b g，则CaC2的纯度为________。

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