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    在无色透明溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、Na+、Mg2+、SO42-
    B、K+、H+、CO32-
    C、Fe3+、SO42-、NO3-
    D、Ba2+、Al3+、SO42-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：溶液无色透明说明溶液中没有有颜色的离子，离子之间不产生沉淀，只有离子之间不产生沉淀、气体、弱电解质、络合物、氧化还原反应、双水解反应的才能共存，据此分析解答．
    解答： 解：A．这三种离子之间不反应，且离子没有颜色，所以能共存，故A正确；
    B．酸性条件下，CO32-不能大量共存，故B错误；
    C．Fe3+为黄色，故C错误；
    D．Ba2+和SO42-反应生成白色沉淀，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了离子共存，明确离子共存条件是解本题关键，注意隐含条件的挖掘，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有物质的量浓度均为0.1mol?L-1的 ①NaOH溶液  ②Na2CO3溶液  ③CH3COONa溶液各25mL，下列说法正确的是（　　）
    A、3种溶液pH的大小顺序是 ①＞②＞③
    B、若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③
    C、若分别加入25mL0.1mol?L-1盐酸后，pH最大的是②
    D、若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到预期目的是
     
    （填写序号）．
    ①95%的酒精加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇
    ②配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，至产生沉淀为止
    ③制乙烯时，温度计应插入反应混合液中并控制温度在140℃
    ④测定硫酸铜晶体结晶水的质量分数时用潮湿的坩埚
    ⑤检验C2H5C1中氯元素时，将C2H5C1与NaOH水溶液混合加热，再加入AgNO3溶液
    ⑥蔗糖水解用稀硫酸作催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（　　）
    元素代号 L M R T
    原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.074
    主要化合价 +2 +3 +6、-2 -2
    A、L2+与R2-的核外电子数相等
    B、M与T形成的化合物具有两性
    C、气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R
    D、L和M金属性强弱比较：L＞M

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 nA
    B、一定条件下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数约为0.3 nA
    C、标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为nA
    D、0.1 mol/L的BaCl2溶液中Cl-数为0.2nA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式不正确的是（　　）
    A、用两个铜电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    B、AgCl悬浊液中加入硫化钠饱和溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-
    C、氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-=H2O
    D、向20mL沸水中滴入1mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色：Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关溶液中微粒浓度的关系式中，正确的是（　　）
    A、pH相等的①CH3COONa ②Na2CO3　③C6H5ONa ④NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③＞④
    B、氯水中：2c（Cl2）=c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）
    C、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液，其浓度均为0.1 mol?L-1：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
    D、0.1 mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42-）=c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A、K+   H+   Fe2+  NO3-
    B、H+   Al3+  SO42-   Cl-
    C、Na+  Al3+  HCO3-Cl-
    D、Na+NH4+OH-  CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展．
    （1）Al（NO3）3是制备钠硫电池部件的原料之一．由于Al（NO3）3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析．具体步骤如图1所示：

    ①加入试剂a后发生反应的离子方程式为
     
    ．
    ②操作b为
     
    ，操作c为
     
    ．
    ③Al（NO3）3待测液中，c（Al3+）=
     
    mol?L-1（用m、v表示）．
    （2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图2所示：
    ①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在
     
    范围内（填字母序号）．
    物质NaSAl2O3
    熔点/℃97.81152050
    沸点/℃892444.62980
    a.100℃以下      b.100℃～300℃c.300℃～350℃d.350℃～2050℃
    ②放电时，电极A为
     
    极．
    ③放电时，内电路中Na+的移动方向为
     
    （填“从A到B”或“从B到A”）．
    ④充电时，总反应为Na2Sx═2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为
     
    ．

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