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    【题目】以石墨棒作电极，电解CuCl2溶液，若电解时转移的电子数是3．01×1023，则此时在阴极上析出的的铜的质量是

    A.8gB.16gC.32gD.64g

    【答案】B

    【解析】

    电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极上铜离子得电子发生还原反应生成铜单质，所以阴极上的电极反应式为Cu2++2e-=Cu，当有3．01×1023个（即0.5mol）电子转移时，在阴极上析出Cu的物质的质量为0.25mol，为16g，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    主族
    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩


    （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 ．
    （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是（填元素名称），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 ．
    （3）①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六种元素的最高价氧化物的水化物中，按碱性减弱酸性增强的顺序排列为（用化学式表示）．
    （4）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼(Mo)是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂。钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠及制备金属钼的主要流程图如图所示：

    (1) Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价是_________。结晶得到的钼酸钠晶体是粗产品，要得到纯净的钼酸钠晶体，下一步需要进行的操作是_________________(填名称）。

    (2)灼烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2→MoO3+SO2(未配平)，该反应中氧化产物是__________(填化学式)；若反应中生成36.0 gMoO3，反应中，转移电子的数目为____________。

    (3)尾气中含有SO2需要处理，下列不能用作吸收剂的是_______________(填序号）。

    a.Ca(OH)2 b. HNO3 c. Na2CO3

    (4)加入Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为_____________________。

    (5)利用铝热反应也可回收金属钼，写出MoO3发生铝热反应的化学方程式_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中存在XO－，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是（ ）。

    A. Na＋、H＋、SO42－、I－B. Na＋、Ca2＋、CO32－、Al3＋

    C. Na＋、K＋、Fe2＋、H＋D. K＋、SO42－、Cl－、CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA(g)＋2B(s) yC(g)　ΔH<0，一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

    （1）用A的浓度变化表示该反应在0～10 min内的平均反应速率v(A)＝______________________。

    （2）根据图示可确定x∶y＝________。

    （3）0～10 min容器内压强________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

    （4）推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是______________________；第16min引起曲线变化的反应条件可能是________________________。

    ①减压　②增大A的浓度　 ③增大C的量　 ④升温⑤降温　 ⑥加催化剂

    （5）若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下例说法正确的是（ ）

    A. 花生油属于混合物，液氯属于纯净物

    B. 醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物

    C. 煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化

    D. 氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，2HIH2（g）+I2（g）△H＞0，H2的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确的是（　　）

    A. 该温度下，反应的平衡常数是

    B. 0～2min内的HI的平均反应速率为0.05molL﹣1min﹣1

    C. 恒压下向该体系中加入N2，平衡不移动，反应速率不变

    D. 升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】气态反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)，在四种不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是(　　)

    A. vA＝0.15 mol/(L·min) B. vB＝0.6 mol/(L·min)

    C. vC＝0.4 mol/(L·min) D. vD＝0.6 mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情况下的反应速率，其中的反应速率最快的是

    A. v(A)=0.20 mol/(L·s) B. v(B)=0.30 mol/(L·s)

    C. v(C)=0.50 mol/(L·s) D. v(D)=0.60 mol/(L·s)

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