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    碳有多种同素异形体，常见的有金刚石，石墨，和C60（足球烯）分子，根据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60分子和Si60分子，
    （1）C、N、Si 的第一电离能 从大到小顺序
     

    （2）已知N60分子中每个氮原子均以N-N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构，则N原子的杂化方式是
     
    ．理论上C60 的稳定性
     
    （填大于，或小于） Si60，
    （3）CH4、NH3、SiH4 的熔沸点由低到高的顺序是
     
    ，原因是
     

    （4）碳和氧元素形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这种微粒的空间构型为
     
    ．写出该微粒的一种等电子体（分子）
     

    （5）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测N元素的 电 离 能 突 增 应 出 现 在 第
     
    电离能．
    （6）某种金属元素核外电子有29种运动状态，共有
     
    种不同形状的原子轨道，该元素的正一价离子的外围电子排布式为
     
    ，该金属的晶胞如图所示，金属原子的配位数为
     
    ，已知金属原子半径为a pm，晶胞的密度为dg/cm3，则阿伏加德罗常数的表达式为
     
     （用含a、d的式子表示）
    考点：晶胞的计算,元素电离能、电负性的含义及应用,判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）同一周期从左到右，元素的第一电离呈增大，但第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；同一主族从上到下，元素的第一电离逐渐减小；
    （2）N60分子中中心N原子含σ键电子对数为3对，所以N原子的电子对数=3+
    5-1×3
    2
    =4；
    结构相似的分子，分子内形成共价键的原子半径越小，键能越大，分子越稳定；
    （3）结构相似，摩尔质量越大的物质熔沸点越高，若分子间存在氢键，能增大分子间作用力，使熔沸点升高；
    （4）C和C形成原子个数比为1：3的常见离子为CO32-，计算C原子价层电子对数与孤电子对，确定其空间构型；
    （5）相同能层电子能量相差不大，不能能层电子能量相差较大，故失去不同能层电子时电离能会发生突跃；
    （6））原子核外有多少个电子就具有多少种运动状态，某种金属元素核外电子有29种运动状态，则该元素为29号元素Cu．
    解答： 解：（1）同一主族从上到下，元素的第一电离逐渐减小，所以第一电离能大小：N＞P，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大，故第一电离能大小：S＞Si，但由于第VA族元素np3，处于半充满状态，第一电离能大于相邻元素，故第一电离能大小：P＞S，综上第一电离能大小：N＞S＞Si；
    故答案为：N＞S＞Si；
    （2）N60分子中中心N原子含σ键电子对数为3对，所以N原子的电子对数=3+
    5-1×3
    2
    =4，所以N原子的杂化方式是SP3；
    结构相似的分子，分子内形成共价键的原子半径越小，键能越大，分子越稳定，C原子半径小于Si原子半径，C-C键键能大于Si-Si键键能，所以C60 的稳定性大于 Si60；
    故答案为：SP3；大于；
    （3）结构相似，摩尔质量越大的物质熔沸点越高，故熔沸点CH4＜SiH4；若分子间存在氢键，能增大分子间作用力，使熔沸点升高，故NH3熔沸点最高；
    故答案为：CH4＜SiH4＜NH3；NH3分子间有氢键熔沸点最高，CH4、SiH4 分子间只有范德华力，相对分子质量CH4＜SiH4 范德华力CH4＜SiH4；
    （4）C和O形成原子个数比为1：3的常见离子为CO32-，离子中C原子电子对数=3+
    4+2-2×3
    2
    =3，故这种微粒的空间构型为平面三角形；
    与CO32-互为等电子体的分子有SO3或BCl3 或BF3；
    故答案为：平面三角形；SO3或BCl3 或BF3；
    （5）相同能层电子能量相差不大，不能能层电子能量相差较大，故失去不同能层电子时电离能会发生突跃，N元素共有两个能层，第二能层有5个电子，所以N元素的电离能突增 应出现在第失第六个电子时，即第六电离能有突变；
    故答案为：六；
    （6）原子核外有多少个电子就具有多少种运动状态，某种金属元素核外电子有29种运动状态，则该元素为29号元素Cu，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，可以看出铜原子的基态原子轨道是s、p、d，所以有3种形状不同的原子轨道；其正一价离子的外围电子排布式为3d10；根据Cu晶胞可知金属原子的配位数=3×8×
    1
    2
    =12；
    每个晶胞中含有的原子数=8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，则每个晶胞的质量m=64g/mol×
    4
    NA
    =
    256g/mol
    NA
    ，每个晶胞的体积V=（a×4×10-10）3cm3，则Cu密度d=
    m
    V
    =
    256g/mol
    NA
    (a×4×10-10)3cm3
    ，故NA=
    4×1030
    da3
    mol-1．
    故答案为：3； 3d10；12； 
    4×1030
    da3
    mol-1．
    点评：本题考查了晶胞的计算、核外电子排布、原子轨道杂化方式等内容，综合性较强，难度较大，注意利用均摊法解答晶胞的计算．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关元素非金属性的比较，正确的是（　　）
    A、进行H2O和H2S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱
    B、HCl溶液的酸性比H2S溶液的酸性强，则Cl的非金属性比S强
    C、2C+SiO2
    高温
    Si+CO，该反应说明碳非金属性强于硅
    D、测定NaCl和NaF溶液的pH，可确定F、Cl两元素非金属性的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：
    （1）写出该元素原子核外电子排布式
     

    （2）指出该元素的原子序数，指出它在周期表中所处的分区、周期数和族序数，是金属还是非金属以及最高正化合价．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、室温下将CaO、Na2O、Na、NaOH各5克分别投入100克水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数最小的是CaO
    B、正戊烷、异戊烷、新戊烷的熔沸点由高到低的顺序为新＞异＞正
    C、AlO2-、HCO3-、Na+、K+等离子不能在水溶液里大量共存
    D、将NaHCO3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干灼烧，得到的固体都不是原溶质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “温室效应”是全球关注的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．
    （1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol  平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    3900abcdt
    ①实验1条件下平衡常数K=
     
    （取小数点后二位数字）．
    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则
    a
    b
     的值
     
    （填具体值或取值范围）．
    ③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V（正）
     
     V（逆）（填“＜”，“＞”，“=”，）．
    （2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4 mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．
    （3）已知BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）；△H1=571.2kJ/mol，BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）；△H2=226.2kJ/mol．则反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H3=
     
    kJ/mol．
    （4）寻找新能源是解决温室效应的一条重要思路．磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池，总反应为：FePO4+Li 
    放电
    充电
     LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，则该电池放电时的正极和负极反应式分别为：
     
    和
     
    ．若用该电池电解蒸馏水（电解池电极均为惰性电极），当电解池两极共有3360mL气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为
     
    ．（Li的相对原子质量约为7.0）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（　　）
    A、ns2np3
    B、ns2np5
    C、ns1
    D、ns2np6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：A通常显
     
    价，A的电负性
     
    B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
    电离能/kJ?mol-1I1I2I3I4
    A5781817274511578
    B7381451773310540
    （2）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：
     

    共价键C-CC-NC-S
    键能/kJ?mol-1347305259
    （3）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    只用一种试剂就能将BaCl2、NaCl、KOH三种溶液区别开，此试剂是（　　）
    A、Na2CO3溶液
    B、盐酸
    C、硫酸
    D、CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图示是某学校实验室从化学试剂商店买回来的硫酸试剂标签上的部分内容．某实验需要0.5mol?L-1 H2SO4溶液240mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：

    ①所需浓硫酸的体积是
     
     mL，若该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液中溶质的质量分数
     
    49%（填写“＜”“=”或“＞”）．
    ②配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是
     
    ．

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