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    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A．等物质的量的MgC12、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

    B．用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓ +O2 ↑ +4H+

    C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：

    H++SO42-+Ba2++OH一=H2O+BaSO4↓

    D．向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2:

    4Na2O2+4Fe 2+ + 6H2O= 4Fe(OH)3 + 8Na+ + O2↑

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西河池高中高一下第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）

    A．中和反应是吸热反应

    B．化学键断裂放出能量

    C．反应物总能量与生成物总能量一定相等

    D．燃烧属于放热反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某高分子化合物R的结构简式为右图，下列有关R的说法正确的是

    A．R的单体之一的分子式为C9H10O2

    B．R完全水解后生成物均为小分子有机物

    C．通过加聚反应和缩聚反应可以生成R

    D．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三5月四模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲酸钙广泛用于食品、工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解．

    Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑．

    实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中(投料物质的量之比依次为1:2:1.2)，最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品．

    （1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是____________。

    （2）反应温度最好控制在30-70℃之间，温度不易过高，其主要原因是____________。

    （3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是____________。

    （4）实验时需强力搅拌45min，其目的是____________；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是____________，最后经结晶分离、干燥得产品．

    Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙(主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3) 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙．结合右图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算)。

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3+

    1.1

    3.2

    Al3+

    3.0

    5.0

    Fe2+

    5.8

    8.8

    请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验方案：称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用；____________。

    提供的试剂有：a．甲酸钠，B．5mol•L-1硝酸，C．5mol•L-1盐酸，D．5mol•L-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水。

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三5月四模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药，其结构如图：下列说法错误的是( )

    A．氨甲环酸、氨甲苯酸都既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

    B．氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、缩聚等反应

    C．氨甲环酸、氨甲苯酸中各有5种不同的氢原子

    D．氨甲苯酸属于芳香族a-氨基酸的同分异构体和苯丙氨酸互为同系物

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三5月四模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语正确的是

    A．18O2-结构示意图：

    B．硝基苯的结构简式：

    C．NaHSO4熔融时电离方程式：NaHSO4= Na++ HSO4-

    D．模型可表示甲烷分子或四氯化碳分子

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三第五次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下进行相关实验。下列结论正确的是

    A．向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

    B．向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na+)＞c(Cl-)

    C．向浓度为0.1mol/LNaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH＜13

    D．将0.1molAgCl投入到100mL0.1mol/LNaCl溶液中：c(Ag+)=c(Cl-)

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省黄冈市高三5月一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

    A．常温下1L 0.1 mol﹒L-1的FeSO4溶液中含有0.4NA个氧原子

    B．用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO2 8.7g时，可制得标况下氯气2.24L

    C．1.2g CaCO3与Mg3N2的混合物中含有质子数为0.6NA

    D．常温下，pH=7的0.5 mol/L的CH3COONH4溶液中，NH4+浓度为0.5 mol﹒L-1

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省等校高三下第四次联考理综化学A卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作能达到预期实验目的的是

    实验目的

    实验操作

    A．证明Fe3+与SO2发生了氧化还原反应

    将过量SO2通入FeCl3溶液中，然后将反应液加入酸性高锰酸钾溶液中，发现高锰酸钾溶液褪色

    B．除去CH3COOC2H5中的乙醇

    加入适量CH3COOH，加热

    C．比较AgCl和AgI的 Ksp大小

    向10mL浓度均为0.01mol/L的NaCl和KI混合溶液滴加少量0.01mol/L AgNO3溶液，观察现象

    D．比较H2CO3、HCN的酸性强弱

    用pH计测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH值，比较pH大小

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