能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
B.氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-+H+ = H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D.碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
科目:高中化学 来源: 题型:
若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2L
B.2.3gNa被O2完全氧化时,失去电子数为0.1NA
C.2Llmol/L的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA
D.标准状况下,5.6LCCl4含有的分子数为0.25NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
根据Mg能在CO2中燃烧,某兴趣小组推测Na应该也能在CO2中燃烧,且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。该小组用如下图装置进行了实验探究。已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd。
回答下列问题:
(1)为了使反应随开随用,随关随停,上图虚线
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如何检验所选装置的气密性 。
(2)装置2中所盛试剂为 。
A.NaOH溶液 B.饱和NaHCO3溶液
C.饱和Na2CO3溶液 D.饱和NaCl溶液
(3)检测装置的气密性完好并装好药品后,在点燃酒精灯前应先进行装置1中的反应操作,待观察到 现象时,再点燃酒精灯,这步操作的目的是 。
(4)由实验现象和进一步的探究得出反应机理。
A.装置6中有黑色沉淀生成;
B.取反应后直玻管中的固体物质23.0g溶于足量的水中,无气泡产生且得到澄清的溶液;将溶液加水稀释配成250 mL的溶液;
C.取25.00ml步骤B的溶液,滴加足量BaCl2溶液,将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥,称量得固体质量为1.97g。
①步骤C中不溶物干燥前必须经过洗涤,如何检验该沉淀是否洗涤干净 。
②该探究得出钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。
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氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120o,它能水解,
有关叙述正确的是:
A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电
B.氯化硼加到水中使溶液的pH升高
C.氯化硼遇水蒸气会产生白烟
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X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和。E在元素周期的各元素中,电负性最大。
请回答下列问题:
(1)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 (写分子式),理由是 。
(2)Q的元素符号是 ,它属于第 周期,在形成化合物时它的最高化合价为 。
(3)用氢键表示式,写出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键:
。
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已知2H→H2放出437.6kJ的热量,下列说法正确的是( )
A.氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构
B.1mol H2离解成2mol H要放出437.6kJ热量
C.1mol H2的能量比2mol H的能量低 D.氢原子的活泼性比氢分子弱
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下面是有关化学能和热能的叙述,其中正确的是( )
A.化学反应中不一定伴随着能量的变化
B.燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热反应
C.只要是加热才能发生的反应就一定是吸热反应
D.只要有能量变化的反应一定是化学反应
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在一恒定的容器中充入2 mol X和1 mol Y发生反应:2X(g)+Y(g)nZ(g)达到平衡后,Z的体积分数为a%;若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量X为0.6 mol,Y为0.3 mol,Z为1.4 mol充入容器中,达到平衡后,Z的体积分数仍为a%,则n的值为( )。
A.可能为2,也可能为3 B.只能为3
C.只能为2 D.无法确定
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(1)中和热的测定实验(如图)。
①量取反应物时,取50 mL 0.50 mol/L的盐酸,还应
加入的试剂是 (填序号)。
A.50 mL 0.50 mol/LNaOH溶液
B.50 mL 0. 55 mol/LNaOH溶液
C.1.0 g NaOH固体
②在实验过程中,该同学需要测定并记录的实验数据有 (填序号)。
A.盐酸的浓度 B.盐酸的温度 C.氢氧化钠溶液的浓度
D.氢氧化钠溶液的温度 E.水的比热容 F.反应后混合溶液的最高温度
③若用50 mL 0.50 mol/L的醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热,所得数据 (填“偏大”或“偏小”或“不变”)。
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