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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．等物质的量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．植物通过光合作用将二氧化碳转化为葡萄糖是太阳能转化为热能的过程
    C．在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热
    D．热化学方程式中的△H的值与反应物的用量有关

    分析 A．等物质的量的硫蒸汽的能量比固体硫的能量高；
    B．植物通过光合作用将二氧化碳转化为糖，为太阳能转化为化学能；
    C．燃烧热的条件是在25℃、1.01×105Pa下，必须是1mol物质完全燃烧并且生成的物质为最稳当的氧化物，燃烧热的热化学方式的计量系数必须是1；
    D．反应的焓变与化学方程式中的系数有关，与物质的用量无关．

    解答 解：A．等物质的量的硫蒸气的能量高于硫固体的能量，对于放热反应，当产物相同时，反应物的能量越高，放出的热量越多，故前者放出的热量多，故A正确；
    B．植物通过光合作用将二氧化碳转化为葡萄糖是太阳能转化为化学能的过程，故B错误；
    C．燃烧热必须是可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，故C错误；
    D．反应的焓变与化学方程式中的系数有关，系数不变焓变数值不同，与物质的用量无关，反应放出的热量与用量有关，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了反应热与焓变的应用，题目难度不大，明确化学反应与能力变化的关系为解答关键，注意物质状态与具有能量的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    2．被誉为“百年新药”的阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸，其结构简式如图所示，下列关于乙酰水杨酸的说法中，不正确的是（　　）
    A．可用于治疗胃酸过多B．分子式为C9H8O4
    C．能与乙醇发生酯化反应D．能与H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．工业上用软锰矿（主要成分为MnO2）和闪锌矿（主要成分为ZnS）制取干电池中所需的Mn02和Zn的工艺流程如下：

    下列说法正确的是（　　）
    A．酸溶时，ZnS作氧化剂B．硫酸可以循环使用
    C．可用盐酸代替硫酸进行酸溶D．MnO2和ZnS均属于盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（　　）
    A．NH3B．CH3COOHC．HNO3D．HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．（1）某实验需要用1.0mol/L NaOH溶液500mL．配制该溶液须用天平称量NaOH20.0g；所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）配制实验的操作步骤有：
    a．用天平称量NaOH固体，在烧杯里加水溶解，冷却至室温
    b．把制得的溶液小心地注入一定容积的容量瓶中
    c．继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm-2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线
    d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤液一同注入容量瓶中，并摇匀
    e．将容量瓶瓶塞塞紧，充分振荡摇匀．
    填写下列空白：
    ①操作步骤的正确顺序为abdce．
    ②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流．
    ③若没有进行d步操作，会使结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见如图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（　　）
    A．电子通过外电路从b极流向a极
    B．b极上的电极反应式为：O2+4H++4e-═2H2O
    C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
    D．H+由b极通过固体酸电解质传递到a极

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．I氮是地球上极为丰富的元素，氮及其化合物与人们的生活息息相关．在氮的单质和常见化合物中：
    （1）常用作保护气（如填充灯泡、焊接保护等）的物质是N2；
    （2）能与酸反应生成盐，在常温下为气态的物质是NH3；
    （3）在通常状况下是晶体，易溶于水，可以作氮肥，遇碱会放出带刺激性气味气体．写出它们与NaOH等强碱溶液反应的离子方程式NH4++OH-=NH3↑+H2O．
    II氮元素可形成多种离子，如N3-、N3-、NH2-、NH4+、N2H5+、N2H62+等．
    （1）氮元素在周期表中的位置是．请画出氮的原子结构示意图．
    （2）氮的常见氢化物的结构式为，其空间构型为，它溶于水后显碱性的原因是NH3•H2O?NH4++OH-（用离子方程式说明）
    （3）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是．为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物．NO与NO2按物质的量之比1：1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该化学方程式是NaNO2．
    （4）同温同压下，3.5L NH3恰好将3.0L NO和NO2的混合气完全转化为N2，则原混合气中 NO和NO2的体积比是1：3．
    （5）含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示．氧化产物b是n3=p=0.15．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．如图1所示，实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3．试回答下列问题：
    （1）写出反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）B处的药品是碱石灰，作用是干燥氨气．
    （3）若用图2所示装置收集氨气，气体由A口进入．
    （4）氨是硝酸工业的重要原料．写出铜和稀硝酸反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-（稀）═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．在100mLAlCl3溶液中加入一定量的NaOH溶液，在反应后溶液中逐滴加入1mol/L盐酸，滴入盐酸的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．原AlCl3溶液的物质的量浓度为1.5mol/L
    B．c点的体积为750mL
    C．原加入的NaOH的物质的量为0.7mol
    D．a和c点间铝元素以AlO2-和Al（OH）3的形式存在

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