Question

17．在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（　　）

• A． 具有同质量、不同体积的N₂O和CO₂
• B． 具有同温度、同体积的CO和N₂
• C． 具有同体积、同密度的SO₂和NO₂
• D． 具有同密度、不同质量的O₂和O₃

Answer 1

分析 A．二者的摩尔质量相等，同质量时，物质的量相同，分子数相同，原子数相同；
B．同温度、同体积，气体分子数目与压强呈正比；
C．同体积、同密度的SO₂和NO₂质量相等，二者摩尔质量不相等，二者物质的量不等；
D．O₂和O₃都由氧原子构成，O₂和O₃质量不相等，则含有的氧原子数目不相等．

解答 解：A．N₂O和CO₂的摩尔质量都为44g/mol，根据n=$\frac{m}{M}$可知：同质量时，物质的量相同，分子数相同，1分子N₂O和1分子CO₂的原子数相同，所以具有同质量、不同体积的N₂O和CO₂所含的原子数一定相等，故A正确；
B．同温度、同体积，气体分子数目与压强呈正比，压强不定，无法判断气体分子数关系，故B错误；
C．根据m=ρv可知同体积、同密度的SO₂和NO₂质量相等，根据n=$\frac{m}{M}$可知：二者物质的量之比为46：64=23：32，每个分子都含有3个原子，所以含有原子数目之比为69：96，故C错误；
D．O₂和O₃都由氧原子构成，氧原子质量相等，O₂和O₃质量不相等，则含有的氧原子数目不相等，故D错误；
故选A．

点评 本题考查物质的量的有关计算，掌握阿伏伽德罗定律及推论以及物质的量与体积、质量之间相互转化公式的熟练运用是解答关键，题目难度不大．