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    8．用图所示装置除去含有CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液的PH值为9～10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（　　）
    A．用石墨作阳极，铁作阴极
    B．阳极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O
    C．阴极附近碱性增强，阳极附近碱性减弱
    D．除去CN-的反应：5ClO-+2CN-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

    分析 A．该电解质溶液呈碱性，电解时，用不活泼金属或导电非金属作负极，可以用较不活泼金属作正极；
    B．阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水；
    C．阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子；
    D．阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，该反应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧根离子生成．

    解答 解：A．该电解质溶液呈碱性，电解时，用不活泼金属或导电非金属作负极，可以用较不活泼金属作正极，所以可以用石墨作氧化剂、铁作阴极，故A正确；
    B．阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水，所以阳极反应式为Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O，故B正确；
    C．电解质溶液呈碱性，则阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，阴极附近碱性增强，阳极发生Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O，阳极附近碱性减弱，故C正确；
    D．阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，两种气体为二氧化碳和氮气，该反应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧根离子生成，反应方程式为2CN-+5ClO-+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-，故D错误；
    故选D．

    点评 本题为2015年四川省高考化学改编题，涉及电解原理，明确各个电极上发生的反应及电解原理是解本题关键，易错选项是BD，注意B中反应生成物，注意D中碱性条件下不能有氢离子参加反应或生成，难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关硫酸四氨合铜溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中H+、NH4+、NO3-、Cl-可以大量共存
    B．Cu（NH3）4SO4中呈正四面体的原子团只有SO42-
    C．滴加Na2CO3溶液产生CuCO3蓝色沉淀
    D．硫酸铜溶液与氨水作用后可缓缓加入乙醇可产生晶体，其产生晶体的主要原理是CuSO4+4NH3═[Cu（NH3）4]SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．一定条件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是（　　）
    A．生成乙烯的速率：v（M）一定小于v（N）
    B．化学平衡常数：KN＞KM
    C．当温度高于250℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低
    D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．关于如图所示原电池的说法正确的是（　　）
    A．Zn为正极，Cu为负极B．该装置将化学能转变为电能
    C．正极反应式为Cu-2e-═Cu2+D．电子由铜片通过导线流向锌片

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰．在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为：Zn+2MnO2十H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（　　）
    A．该电池的正极为锌
    B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
    C．当 0．lmol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×l023
    D．电池正极反应式为：2MnO2+2e一+2H2O═2MnO （OH）+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．锌铜原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）
    A．正极反应为Zn-2e-═Zn2+
    B．电池总反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu
    C．取出盐桥，电流表指针仍然偏转
    D．盐桥（填充KCl饱和溶液侵泡的琼脂）中的K+移向ZnSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列叙述与图象对应符合的是（　　）
    A．图①对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动
    B．图②p2＜p1，T1＜T2
    C．图③是反应：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的平衡体系中，I3-的物质的量浓度与温度（T）的关系图（曲线上的任何一点都代表平衡状态）：Q点时，v正＞v逆
    D．图④对于反应2X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，y可以表示Z的百分含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）CH3OH是一种可燃性的液体．
    已知：①CH3OH （g）+H2O （l）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+93.0KJ•mol-1
    ②CH3OH （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9KJ•mol-1
    ③CH3OH （g）═CH3OH （l）；△H=-38.19KJ•mol-1
    则表示CH3OH的燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ•mol-1
    （2）燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，CH3OH-空气燃料电池是一种碱性（20%-30%的KOH溶液）燃料电池．电池放电时，负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
    （3）如图是一个电解过程示意图，假设使用CH3OH-空气燃料电池作为本过程中的电源，其中a为电解液，X和Y是两块电极板．
    ①若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，Y极板上发生的电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O．
    ②若X、Y分别为石墨和铜，a为CuSO4溶液，铜片的质量变化128g，则CH3OH一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气112 L（假设空气中氧气体积分数为20%）
    （4）已知高锰酸钾能氧化甲醇，也能氧化草酸．查阅资料，乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸．
    ①请配平该反应的离子方程式：2MnO4-+5 H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    ②某兴趣小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，形成的溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH-（用离子符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应I：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
    反应II：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）
    上述反应符合“原子经济”原则的是I（填“I”或“Ⅱ”）．
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    则CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ∕mol
    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．

    ①该电池负极的电极反应为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小（填增大、不变、减小）．
    ③用该电池作电源，组成如图所示装置（a、b、c、d均为石墨电极），甲容器装250mL0.04mol/L CuSO4溶液，乙容器装300mL饱和NaCl溶液，写出c电极的电极反应2Cl--2e-=Cl2↑；，常温下，当300mL乙溶液的pH为13时，断开电源，则在甲醇电池中消耗O2的体积为168mL（标准状况），电解后向甲中加入适量下列某种物质，可以使溶液恢复到原来状态，该物质是CD（填写编号）．
    A．CuO        B．CuCO3　　  C．Cu（OH）2　　　D．Cu2（OH）2CO3．

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