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    氯气是重要的化工原料。
    （1）氯气溶于水得到氯水，氯水中存在下列反应：Cl2 + H2O H＋+Cl－+ HClO，其平衡常数表达式为K＝                              。
    （2）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是              。流程如下图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层。

    将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是        。处理从氯化塔中逸出气体的方法是         。
    （3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是              ，其原因可能是           ，由此可知（2）中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生。


    （1）[c(H+)·c(Cl－)·c(HClO)]/c(Cl2) 
    （2）2Ca(OH) 2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
    充分接触（或充分吸收） 用碱液吸收（或石灰乳或碱石灰或氢氧化钠溶液等）
    （3）6OH－+3Cl2＝5Cl－+ ClO3－+3H2O    反应放热使温度升高所致

    解析试题分析：（2）熟石灰从塔顶喷洒从上向下，氯气从塔的最底层通入从下向上，氯气和熟石灰充分接触、混合，使其反应充分进行；氯气与碱反应，所以用碱液吸收；（3）氯化塔设计为四层是为了增大散热面积，防止反应过程产生的热量使体系温度升高，副反应增多。
    考点：考查基本化学用语、工业流程中条件的控制等内容。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    请回答下列问题:
    （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:

    ①写出由纯制备高纯硅的化学方程式: ____________________________________。
    ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、HCl和另一种物质,配平后的化学反应方程式为___________________________;还原过程中若混入可能引起的后果是____________________________________。
    （2）下列有关硅材料的说法正确的是_________ (填字母)。

    A．碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水泥
    B．氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承
    C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维
    D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高
    E．盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
    （3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入稀硝酸,振荡。写出实验现象并给予解释                                                                                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    金刚石SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛.
    (1)碳与同周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物H为非极性分子，碳元素在周期表中的位置是，Q是，R的电子式为.
    (2)一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收CCl4的实验操作名称为，除去粗产品中少量钠的试剂为.
    (3)碳还原制SiC,其粗产品中杂质为Si和SiO2.先将20.0g粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L，生成氢气的离子方程式为，硅酸钠的物质的量浓度为
    (4)下列叙述正确的有(填序号)，ks5u
    ①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
    ④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。

    资料：① H2S可溶于水（约1：2），其水溶液为二元弱酸。
    ② H2S可与许多金属离子反应生成沉淀。
    ③ H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。
    （1）某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示。A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液。

    回答下列问题：
    ① A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为_________________。
    ② B中的现象是_________。
    ③ C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。则C中发生反应的离子方程式为_____。
    ④ D中盛放的试剂可以是____________（填标号）。
    a. 水      b. 盐酸    c. NaCl溶液      d. NaOH溶液
    （2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验。
     
    		实验操作
    		实验现象
    实验1
    		将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合
    		无明显现象
    实验2
    		将H2S通入Na2SO3溶液中
    		未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀
    实验3
    		将SO2通入Na2S溶液中
    		有浅黄色沉淀产生
     
    已知：电离平衡常数：H2S    Ka1 =1.3×10-7；Ka2 = 7.1×10-15 
    H2SO3   Ka1 =1.7×10-2；Ka2 = 5.6×10-8
    ① 根据上述实验，可以得出结论：在_________条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。
    ②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是______（填序号）。




    A
    		B
    		C
    		D
     
    （3）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图所示为A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出各步反应的化学方程式。

    A→C：______________________________________，
    D→C：_______________________________________，
    B→E：_______________________________________，
    E→C：_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （15分）
    某研究小组想研究碳与浓硝酸的反应。其实验过程如下。

    操作
    		现象
    a．用干燥洁净的烧杯取约10 mL浓硝酸，加热。
    		 
    b．把小块烧红的木炭迅速伸入热的浓硝酸中。
    		红热的木炭与热的浓硝酸接触发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。
    （1）热的浓硝酸与红热的木炭接触会发生多个化学反应。
    ① 碳与浓硝酸的反应，说明浓硝酸具有     性。
    ② 反应产生的热量会使少量浓硝酸受热分解，产生红棕色气体、一种无色无味的单质气体X和水，气体X的化学式是     。
    （2）实验现象中液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。同学甲认为可能是木炭与气体X反应产生的现象；同学乙猜测NO2可能具有助燃性，木炭能在NO2中燃烧。他们设计了以下实验。
    Ⅰ.制取NO2气体。
    ① 在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO2的装置简图(夹持仪器略)。

    ② NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，该反应生成两种物质的量相等的正盐，写出反应的化学方程式     。
    Ⅱ.探究实验。
    实验操作：在空气中引燃木炭，使其燃烧并带有火焰，将带火焰的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中。
    实验现象：木炭在NO2气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。
    ① 根据实验现象写出碳与NO2气体反应的化学方程式     。
    ② 试分析是否需要增加带火焰的木炭与纯净的X气体反应的实验      。
    ③ 通过实验探究，你认为甲、乙同学的预测是否合理，请简述理由     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    化学肥料在农业生产中有重要作用。农业生产中，大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、钾肥。
    （1）普钙是磷肥，它的有效成分是__________________（写化学式）。
    （2）尿素是一种含氮量较高的氮肥，工业生产尿素是将氨气与二氧化碳在加压、加热的条件下反应生成氨基甲酸铵（H2NCOONH4），再使氨基甲酸铵脱水得到尿素。反应的化学方程式为_________、___________。
    （3）某化肥厂用NH3制备NH4NO3，已知由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去NH3的质量占耗用全部NH3质量的__________%。
    （4）合成氨气是生产氮肥的重要环节。合成氨生产简易流程示意图如下：

    从示意图可知其存在循环操作。简要说明为什么在化工生产中经常采用循环操作___________。合成氨的反应需在500℃进行，其主要原因是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    氨气是化学工业上应用非常广泛的物质。下面仅是它在两方面的重要用途。
    “侯氏制碱法”的发明为振兴中国化工工业做出了重要贡献。制碱法的第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O → NaHCO3↓+ NH4Cl
    现在45℃时，取117g食盐配制成饱和溶液，向其中通入适量氨气后，再向其中通入二氧化碳，使反应进行完全。试计算并回答下列问题（计算结果取三位有效数字）（有关物质的溶解度数据如表，单位：g/100g水）。

     
    		NaCl
    		NaHCO3
    		NH4Cl
    10℃
    		35.8
    		8.15
    		33.0
    45℃
    		37.0
    		14.0
    		50.0
     
    （1）117g食盐理论上可以制取纯碱           g；
    （2）45℃反应完毕后，有晶体析出；溶液中剩余水        g，析出晶体的质量        g。
    （3）过滤除去析出的晶体后再降温至10℃，又有晶体析出，计算所析出晶体的质量共     克
    工业制硝酸也是氨气重要用途之一，反应如下：
    4NH3+5O2→4NO+6H2O  2NO+O2→2NO2    3NO2+H2O→2HNO3+NO
    将a mol的NH3与b mol的O2混合后，充入一密闭容器，在Pt存在下升温至700℃，充分反应后，冷却至室温。
    （4）请讨论b∕a的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量，将结果填于下表中：
    b∕a的取值范围
    		溶质
    		溶质物质的量
     
    		 
    		 

    		——
    		——
     
    		 
    		 
     
    		 
    		 
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    S2C12是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组拟设计实验制备少量的S2C12，査阅资料知S2Cl2在水中易发生歧化反应（一部分硫元素化合价升高，另一部分化合价降低）。加热条件下硫单质和干燥、纯净的Cl2反应即可生成S2C12，反应的化学方程式为：2S+Cl2S2Cl2。
    反应涉及的几种物质的熔沸点如下：

    物质
    		S
    		S2Cl2
    沸点/℃
    		445
    		138
    熔点/℃
    		113
    		-76
    该小组设计的制备装置如下图（夹持仪器已略去）

    回答下列问题：
    （1）连接好实验装置后的第一步实验操作是______。
    （2）实验中需要加热的仪器是                （填写字母）
    （3）装置B、C中的试剂分别是            。
    （4）装置D中仪器a的作用是                   。
    （5）反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是____________。
    （6）若实验过程中缺少C装置，发现产品浑浊不清，请用化学方程式表示其原因____________。
    （7）实验完毕，小组中的一位同学把剩余浓盐酸倒入E烧杯中，发现有黄绿色剌激性气体产生。用离子方程式表示产生该现象的原因____________。

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