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    在25℃时，用石墨电极电解1.0L 2.5mol/LCuSO4溶液．5min后，在一个石墨电极上有3.2g Cu生成．试回答下列问题：
    （1）试写出电解CuSO4溶液的化学方程式______．
    （2）有______mol电子发生转移，得到O2的体积（标准状况）是______mL，溶液的PH是______．
    （3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解相同时间后两铜片的质量相差______g，电解液的pH______（填“变小”、“变大”或“不变”）
    【答案】分析：（1）根据电解池的电解原理来书写电解反应方程式；
    （2）根据阴极反应计算当有3.2g Cu生成时，反应所转移的电子数，两极上转移电子相等计算阳极上得到气体的体积；
    （3）金金属铜作阳极时，本身失电子，金金属质量减轻，在阴极上，阳离子得电子析出金属．
    解答：解：（1）电解硫酸铜时，阳极上是氢氧根放电，阴极上是铜离子放电，
    电解原理方程式为：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4，故答案为：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4；
    （2）电解硫酸铜时，阴极上是铜离子放电，即Cu2++2e-→Cu，当该电极上有3.2g Cu生成时，转移电子为
    ×2=0.1mol，阳极上是氢氧根放电，即4OH-→O2↑+2H2O+4e-，当转移0.1mol电子时，则生成氧气的体积为：×22.4L/mol=0.56L=560mL，减少的氢氧根的浓度为：=0.1mol/L，所以电解后氢离子浓度为0.1mol/L，溶液的pH为1，故答案为：0.1；560；1；
    （3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，阳极反应式为：Cu→Cu2++2e-，当转移0.1mol电子时，该极质量减少3.2g，阴极反应式为：Cu2++2e-→Cu，当转移0.1mol电子时，该极质量增加3.2g，所以两铜片的质量相差6.4g，电解液的pH保持不变．故答案为：6.4；不变．
    点评：本题考查学生电解原理的有关知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?济南二模）硫元素的化合物在生产、生活中有着广泛的应用．
    （1）400℃，1.01×105Pa下，容积为1.0L的密闭容器中充入0.5molSO2，（g）和0.3molO2 （g），发生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1反应中n（SO3）和n（O2）随时间变化的关系如图1所示．反应的平衡常数K=
    160
    160
    ；0到10min内用SO2：表示的平均反应速率
    0.04mol/（L?min）
    0.04mol/（L?min）
    ．更具图1中信息，判断下列叙述中正确的是
    AC
    AC
    （填序号）．

    A．a点时刻的正反应速率比b点时刻的大
    B．c点时刻反应达到平衡状态
    C．d点和e点时刻的c（O2）相同
    D．若500℃，1.01×105Pa下，反应达到平衡时，n（ SO3）比图中e点时刻的值大
    （2）用NaOH溶液吸收工业废气中的SO2，当吸收液失去吸收能力时，25℃时测得溶液的pH=5.6，溶液中Na+，H+，SHO3-，SO32-离子的浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
    c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）

    （3）可通过电解法使（2）中的吸收液再生而循环利用（电极均为石墨电极），其工作示意图如图2：HSO3-在阳极室反应的电极反应式为
    HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
    HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
    ．阴极室的产物
    H2、NaOH
    H2、NaOH
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省济南市高三4月巩固性训练理综化学试卷（解析版） 题型：计算题

    硫元素的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

    （1）400℃，1.01× Pa下，容积为1．0L的密闭容器中充入0.5molSO2, (g)和0.3 molO2 (g)，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＝－198kJ/mol。反应中n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如右图所示。反应的平衡常数K＝_______；0到10 min内用SO2表示的平均反应速率_________。根据图中信息，判断下列叙述中正确的是_____（填序号）。

    A．a点时刻的正反应速率比b点时刻的大

    B．c点时刻反应达到平衡状态

    C．d点和e点时刻的c(O2)相同

    D．若5 00℃，1.01×105Pa下，反应达到平衡时，n( SO3) 比图中e点时刻的值大

    （2）用NaOH溶液吸收工业废气中的SO2，当吸收液失去吸收能力时，25℃时测得溶液的pH=5.6，溶液中Na＋,H＋, HSO3－,SO32－离子的浓度由大到小的顺序是__________________。

    （3）可通过电解法使（2）中的吸收液再生而循环利用（电极均为石墨电极），其工作示意图如下：

    HSO3－在阳极室反应的电极反应式为________________________，阴极室的产物_________________。

     

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