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    15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B．盐酸中加入碳酸钙：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    C．铜片加入三氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
    D．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

    分析 A．氨水中的一水合氨是弱电解质要写成分子式的形式；
    B．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开；
    C．铜与铁离子能够发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子；
    D．碳酸氢根离子不能拆开，应该保留整体形式．

    解答 解：A．氨水中的一水合氨是弱电解质要写成分子式的形式，所以向AlCl3溶液中加入过量的氨水，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
    B．碳酸钙属于难溶物，需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；
    C．铜片加入三氯化铁溶液中，铁离子与铜发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故C正确；
    D．碳酸氢根离子需要保留整体形式，正确的离子方程式为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子反应方程式的正误判断，题目难度中等，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组金属与酸的反应，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（　　）
     金属（粉末状）/mol酸的浓度及体积反应温度
    AMg0.13mol•L-1盐酸10mL25℃
    BFe0.13mol•L-1盐酸10mL25℃
    CMg0.13mol•L-1硫酸10mL25℃
    DMg0.16mol•L-1硝酸10mL 60℃
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）将石蜡油与碎瓷片混合共热，产生的混合气体冷却至室温后，其成分如下：
    物质CH4 CH3-CH3 CH2═CH2
    物质的量分数20%30%50%
    将2mol该混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，消耗Br2的物质的量为1mol．
    （2）经发现，石蜡与碎瓷片混合共热的产物中，除气态烃CH4、C2H6、CH2═CH2外，还有另一种液态烃生成，0.2mol该液态烃在O2中完全燃烧时，得到的两种生成物的物质的量均为1.2mol．则该烃的分子式为C6H12．该烃的同分异构体有多种，其中所有碳原子均处于同一平面的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质．丙在常温下为无色气体，且乙、丙两元素同主族，其余均为常见化合物，它们在一定条件下有如图转化关系：（反应中生成的水已略去）

    （1）X的化学式Na2S，指出乙单质对应元素在周期表位置第三周期第ⅥA族．
    （2）工业生产中将D转化为E的反应反应方程：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3．
    （3）写出A与H2O反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
    （4）请设计一个实验方法验证C物质：取少量试液，向其中滴加稀盐酸，再滴入氯化钡，若出现白色沉淀，则说明有硫酸根离子，再用洗净的铂丝蘸取代少量试液，做焰色反应，若出现黄色火焰，则说明含有钠离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3+CO32-这个反应的原理属于是强酸制弱酸．（填“属于”或“不属于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在一不能压缩的容器中，A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）
    A．温度升高，压强增大，平衡可能不移动
    B．改变条件，A的转化率降低，平衡一定向正反应方向移动
    C．只增大C的浓度，相当于加压，平衡向正反应方向移动
    D．加入A，再次达平衡，C的体积分数可能降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．分子式为C3H8O的有机物，分子中有一个氢原子被苯基取代所得的产物中，能与钠反应生成氢气的有机物的结构简式是CH2（C6H5）CH2CH2OH、CH3CH（C6H5）CH2OH、CH3CH2CH（C6H5）OH；CH2（C6H5）CHOHCH3、CH3C（C6H5）OHCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料．
    （1）已知CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）能量变化如图，下列说法正确的是CD
    A．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程
    B．H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1：2
    C．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
    D．1mol H-O键断裂的同时2mol C=O键断裂，则反应达最大限度
    （2）某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c（O2）=0.2mol•L-1，4min内平均反应速度v（H2）=0.8mol•L-1•min-1，则CH3OH的转化率为64%．
    （3）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成．则下列说法正确的是CD．
    A．电池放电时通入空气的电极为负极
    B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e-═CO2↑+2H2O
    C．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
    D．电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子
    ①若电解质溶液改为酸溶液，请写出甲醇燃料电池的负极电极反应式CH3OH-6e-+H2O═CO2↑+6H+．
    ②与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，甲醇燃料电池的理论放电量是铅蓄电池的19.4倍（保留一位小数）．
    ③肼（N2H4）-空气燃料电池也是一种很有发展前景、对环境很友好的碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．酸性锌锰干电池是以锌筒作为负极，并经汞齐化处理，使表面性质更为均匀，以减少锌的腐蚀．正极材料是由二氧化锰粉、氯化铵及碳黑组成的一个混合糊状物．正极材料中间插入一根碳棒，作为引出电流的导体．由于酸性锰锌干电池制作简单、价格便宜，在干电池市场占有很大份额，但是他也具有一些致命的缺点；存放时间缩短，放电后电压下降较快等，因此废酸性锌猛干电池的综合利用非常重要．上图是某小型化工厂处理废干电池的流程简单示意图：
    回答下列问题：
    （1）从冶炼厂制得纯净金属是锌，该金属可用于电池底部的铁片的防腐，采用的防腐措施是牺牲阳极的阴极保护法．
    （2）粉状化合物的主要成分是NH4Cl、Mn02、炭粉，回收时得到的产品A的主要成分是NH4Cl，将该混合物分离的方法是过滤．
    （3）隔绝空气，高温条件下，焙烧炉中发生氧化还原反应，此反应的化学方程式是：C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2．烟气的主要成分是CO2．

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