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    【题目】芳香烃在工业生产中有着重要的用途。下列有关苯乙烯和2-苯基丙烯()的说法错误的是（ ）

    A.二者互为同系物

    B.均能使澳水溶液褪色

    C.分子中的所有原子均可能在同平面上

    D.均能发生取代反应和加成反应

    【答案】C

    【解析】

    A．苯乙烯的结构简式为，2-苯基丙烯，它们的结构相似，均含有碳碳双键，均含有一个苯环，分子式相差1个CH2，是同系物，A正确，不选；

    B．碳碳双键可以与溴水发生加成，能够使溴水褪色，B正确，不选；

    C．2－苯基丙烯中含有一个－CH3，具有类似于CH4空间结构，所有原子不可能共平面，C错误，符合题意；

    D．均含有苯环，均可以发生硝化反应，与液溴发生取代反应；苯环和碳碳双键均可以发生加成反应，D正确，不选。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式或化学方程式正确的是（ ）

    A.铁与水蒸气在高温下反应：2Fe+3H2OFe2O3+3H2

    B.Na投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

    C.氢氧化铁胶体的制备Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+

    D.大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：

    （1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：

    ①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

    已知：②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

    ③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

    反应①的ΔH1为________ kJ·mol-1。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。

    A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强

    （2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。

    （3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：

    溶解度/（g/100g水）

    化合物

    Zn（OH）2

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    Ksp近似值

    10-17

    10-17

    10-39

    回答下列问题：

    （1）该电池的正极反应式为___，电池反应的离子方程式为___。

    （2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn___g。（已经F=96500C/mol）

    （3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过___分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、___和_______，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是___，其原理是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验室需要0.2mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________________________（填仪器名称）。

    (2)现用质量分数为98%、密度为1.84gcm－3的浓硫酸来配制450mL、0.5molL－1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为______mL（保留1位小数），现有①10mL　②25mL③50mL　④100mL四种规格的量筒，你选用的量筒是_____（填代号）.

    (3)配制时，一般可分为以下几个步骤：

    ①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序

    为：②→①→③→___→___→___→___→④（填序号）

    (4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是_______，能引起误差偏高的有___________（填代号）。

    ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

    ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中　

    ③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸　

    ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出　

    ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水　

    ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线　

    ⑦定容时，俯视标线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是我国科学家研制的一种新型化学电池，成功实现了废气的处理和能源的利用(H2R和R都是有机物)。下列说法不正确的是（ ）

    A.电池工作时，电子从电极b流出

    B.负极区，发生反应2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+

    C.电池工作时，负极区要保持呈酸性

    D.电路中每通过2mol电子，理论上可处理标准状况下H2S22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年全球气候变暖，造成北极冰川大面积融化，其罪魁之一就是CO2，如何吸收大气中的CO2，变废为宝，是当今化学研究的主题之一。

    I.二甲醚可用作溶剂、冷冻剂喷雾剂等，科学家提出利用CO2和H2合成二甲醚，反应原理为2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) H

    （1）已知：①H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g) △H1=+42kJ/mol

    ②CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) H2=+24.52kJ/mol

    ③CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) H3=+90.73kJ/mol

    则H=__kJ/mol。

    （2）一定温度下，在一个2L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2发生上述反应，经过5min反应达到平衡，此时容器中压强与起始压强之比为3：4，则用CH3OCH3表示的平均反应速率为__，H2的转化率为___；此时若向体系中再加入2molCO2和1.5molH2O(g)，平衡__移动(填正向、逆向、不)。

    （3）对于恒温恒容条件下进行的反应①，下列说法能说明反应已达平衡的是__。

    A.混合气体密度不发生改变

    B.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

    C.v(CO)正=v(H2)逆

    D.n(CO)与n(H2)的比值不变

    （4）一定温度下，密闭容器中进行的反应③，测得平衡时混合物中某物质的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示，则纵坐标表示的物质是__，压强P1_P2(填>、<)。

    II.工业锅炉长期煮烧会形成锅垢(主要成分CaSO4、Mg(OH)2)，必须定期除去。

    （5）CaSO4微溶于水和酸，可加入氢氧化钠并通入CO2使转化为CaCO3，然后加酸浸泡除去，反应的离子方程式为CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-，室温下，该反应的化学平衡常数为__(室温下，Ksp(CaCO3)=3×10-9，Ksp(CaSO4)=9×10-6)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。现有铁粉、氯气、氧化铁和盐酸四种物质，试用三种方法制取FeCl3(用化学方程式表示)。

    (1)___________________。

    (2)__________________。

    (3)_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：

    TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1

    C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

    则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是

    A．－80.5 kJ·mol－1 B．＋30.0 kJ·mol－1

    C．－30.0 kJ·mol－1 D．＋80.5 kJ·mol－1

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