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 T ℃时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1T2时,Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是(   )

 


A.容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g)  2Z(g)

B.保持其他条件不变,升高温度,化学平衡向逆反应方向移动

C.反应进行前4 min内,用X表示的反应速率 v(X)=0.075mol•(L•min) 1

D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件可能是使用催化剂

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


下列实验对应的结论不正确的是

A.①能组成Zn-Cu原电池              B.②能证明非金属性Cl>C>Si

C.③能说明2NO2N2O△H<0          D.④中自色沉淀为BaSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是                 

A.向NaOH溶液中通入CO2                            B.向Ca(OH)2溶液中通入Cl2

C.向蒸馏水中加入少量金属Na                     D.向MgSO4溶液中滴入NaOH溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:


A、B、C、D、E五种短周期元素,A 与D同周期,A的单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应,B的单质在放电条件下能与氧气反应,C元素的离子不含电子,D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4,E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。

(1)A的原子结构示意图为                           

(2)0.1 mol/L  A的硫酸盐溶液与0.1 mol/L  NaOH溶液等体积混合,反应的离子

方程式为                                                          

(3)以A的单质和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池总反应的化学方程式是               

(4)化合物甲由元素A、B组成,具有良好电绝缘性。

化合物甲能与水缓慢反应生成含B的化合物乙,乙分子中含有10个电子。写出该反应的化学方程式:                                        

工业用A的单质和化合物乙在高于1700K反应制备甲。已知该反应可以认为是置换反应,该反应的化学方程式是                                        

(5)D和E两种元素相比较,非金属性较强的是(填元素名称)     ,可以验证该结论的是(填写编号)           

a.比较这两种元素的常见单质的沸点

b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

(6)C、D、E间可形成丙、丁两种分子,它们均含有18个电子,则丙与丁反应生成D单质的化学方程式为                       

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下列关于有机化合物的认识不正确的是

 A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

 B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互为同分异构体

 C.在水溶液里,乙酸分子中的—CH3可以电离出H

 D.在浓硫酸存在下,苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

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科目:高中化学 来源: 题型:


 室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是

A.与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH­=Al(OH­)3↓  

B.加水稀释后,溶液中c(NH4+)·c(OH­-) 变大

C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性 

D.其溶液的PH=13

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科目:高中化学 来源: 题型:


 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍关注 

⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验:在体积为1 L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)    △H=-49.0kJ/mol

测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)=_________________mol/(L·min),

②H2的转化率为   ______ ______

③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。

A、升高温度                       B、充入He(g),使体系压强增大

C、将H2O(g)从体系中分离           D、再充入1mol CO2和3mol H2

E、使用催化剂                     F、缩小容器体积

(2)①反应进行到3 min时,同种物质的v 与v的关系: v    v (填>,=,<)

②上述反应平衡常数的表达式为                

经计算该温度下此反应平衡常数的数值为           

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科目:高中化学 来源: 题型:


a、b、c、d、e是同周期的五种元素,a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性,且碱性b>a;c和d的气态氢化物的还原性d>c;五种元素的原子,得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是(  )

A.b、a、e、d、c       B.e、b、a、d、c

    C.c、d、e、a、b       D.b、a、d、c、e

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科目:高中化学 来源: 题型:


某溶液中含有的溶质是FeBr2、Fel2,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,则下列叙述正确的是

①原溶液中的Br一定被氧化

②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化

③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+

④若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgN03溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的I、Fe2+、Br均被完全氧化

A.①②③    B.②③④     C.①③④     D.①②③④

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