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    ⑴（7分）高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。
    ①该反应化学方程式为                                                 。
    ②若恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应焓变为         （填正值或负值）。
    ③恒温恒压下，若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和各物质不反应）后，化学平衡              移动；反应物的转化率          （填增大、减小、或不变）；H2的浓度
               （填增大、减小、或不变）；
    ⑵（6分）可逆反应: X+ 3Y(g)   2Z(g) +2W(g)达到平衡，混
    合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T2>T1）的变化关系如图示。

    ①当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变             ，
    平衡向      方向移动，则正反应是            热反应。
    ②当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变        ，
    平衡向         方向移动，则X的状态是                
    ⑴（7分）①CO2（g）＋H2 （g）            CO（g）＋H2O （g）
    ②正值；③不移动；不变；减小
    ⑵（6分）①小 、 正反应 、吸 、 ②大 、 逆反应 、 固体或液体
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)； △H<0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将2 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍（如图所示，隔板K不能移动），t1时两容器内均达到平衡状态。下列说法正确的是

    A．升高温度，达到新平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小
    B．将活塞由“4”推进到“3”，达到新平衡后，甲、乙两容器中C的百分含量相同
    C．保持温度不变，向甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新平衡后，c(B)甲＞2c(B)乙
    D．保持温度和乙中压强不变，向乙中再加入2 mol D，达到新平衡后，c(B)乙≤2c(B)甲

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
    (1)已知：H—H键能为436 kJ·mol—1，N≡N键能为946 kJ·mol—1，N—H键能为391 kJ·mol—1。写出合成氨反应的热化学方程式：                                                            
    (2)恒温下，往一个4L的密闭容器中充人5.2molH2和2molN2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
    时间/min
    		5
    		10
    		15
    		20
    		25
    		30
    c(NH3)/mol·L—1
    		0.08
    		0.14
    		0.18
    		0.20
    		0.20
    		0.20
    ①5min内，消耗H2的平均反应速率为___________________________________     
    ②N2的平衡转化率                                                   
    ③此条件下该反应的化学平衡常数K=__________________________。反应达到平衡后，若维持容器体积不变，温度不变，往平衡体系中加入H2、N2和NH3各8mol，化学平衡将向_______方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。
    ④若维持容器体积不变，只升高温度化学平衡常数值     （填变大、变小、不变），正反应速率     （填变大、变小、不变）。
    ⑤若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平衡时N2的平衡浓度    0.4 mol·L—1（填大于、小与、等于）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    中学常用淡黄色的pH试纸测定溶液的酸碱性。在25℃时,若溶液的pH=7,试纸不变色;若pH< 7 ,试纸变红色;若pH > 7,试纸变蓝色。
    ⑴已知水中存在如下平衡: H2O + H2O H3O+ + OH-。现要使平衡向右移动,且所得的溶液呈酸性,选择的方法是          
    A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入Cu(NO3)2C．加热至100℃D．向水中加入(NH4)2SO4
    ⑵现要用pH试纸测定100℃沸水的pH。若则试纸显    色,溶液呈     性(填酸、碱或中)。
    ⑶纯碱因水溶液显碱性而得名。请用离子方程式表示显碱性的原因：
                                                                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    ，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
        T/℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
      回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=                    。
    （2）该反应为        （填“吸热”或“放热”）反应。
    （3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是（    ）
    A．容器中压强不变B．混合气体中不变
    C．D．
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为        ℃。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把3 mol M和2.5 mol N混合于2 L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：
    3M(g) + N(g) xP(g) + 2Q(g)，5min后反应达到平衡，若反应前后温度不变，容器内压强变小，已知= 0.1mol·L－1·min－1，则下列说法错误的是（   ）
    A．M的平均反应速率为0.15 mol·L－1·min－1
    B．平衡时N的转化率为25%
    C．平衡时P的浓度为0.25 mol·L－1
    D．平衡时容器内的压强为原来的倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度时，N2+3H22NH3的平衡常数K="a," 则此温度下，NH33/2H2+1/2N2的平衡常数为
    A．aˉ1/2                            B．a1/2                       C．1/2a                       D．aˉ2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某密闭容器中加入0．3 mol A、0．1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示［t0～t1阶段c（B）未画出］。图乙为t2后改变互不相同的某一条件反应速率随时间变化的关系图，t3～t4阶段使用了催化剂。下列说法错误的是（   ）

    A．若t1＝15 s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为 0．004mol·L－1·s－1
    B．t4～t5阶段改变的条件为减小压强，t5～t6改变的条件是升高化学反应的温度
    C．B的起始物质的量为0．02mol
    D．该化学反应的表达式为：3A B + 2C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍(Ni)粉。在一定条件下，Ni可以与CO(g)发生如下反应：

    但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，下列说法正确的是
    A．在石英管右端主要物质是Ni(CO)4(g)
    B．在石英管右端主要物质是纯Ni(s)和CO(g)
    C．在石英管左端主要物质是纯Ni(s)和CO(g)
    D．整个过程可以看作CO(g)将Ni(s)从石英管左端转移到右端，从而达到提纯目的

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