Question

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡       移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂        反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）。

（2）已知：O₂(g) = O₂⁺(g)+e^－             H₁=1175.7 kJ·mol^-1

PtF₆(g)+e^－=PtF₆^－(g)                    H₂=-771.1 kJ·mol^-1

O₂PtF₆(S)=O₂⁺(g)+PtF₆^－(g)              H₃=482.2 kJ·mol^-1

则反应O₂(g)+PtF₆(g) = O₂⁺PtF₆^－(s)的H=_____________ kJ·mol^-1。

（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成         沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为        。已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

（4）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH₄^*)=c(Cl^-)。则溶液显       性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=             。

Answer 1

（1）向左 不改变

（2）－77.6

（3）Cu(OH)₂   Cu²⁺+2NH₃·H₂O = Cu(OH)₂↓ +2NH₄⁺

（4）中     mol·L^-1

解析:

（1）恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则反应体系体积增大，平衡左移；使用催化剂只是改变了反应的途径，没有改变反应物与生成物的状态，△H不变；（2）利用盖斯定律，△H₁+△H₂+（-△H₃）= —77.6 kJ·mol^-1；（3）由于，K_sP [Cu(OH)₂]=2.2×10^-20＜K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，所以先生成沉淀；2NH₃·H₂O＋Cu^2＋＝Cu(OH)₂↓＋2 NH₄^*；根据溶液的电中性原则，c(NH₄^*)=c(Cl^-)，则[H^＋]＝[OH^-]；溶液显中性；K_b= ，c(NH₄^*)=c(Cl^-)＝0.005 mol·L^-1；[H^＋]＝[OH^-]＝1×10^-7 mol·L^-1（因为是25℃下且为中性）；[NH₃·H₂O]＝mol·L^-1－0.005 mol·L^-1，则：K_b=mol·L^-1。