已知: Cu (s)+2H+ (aq)＝Cu2+(aq)+ H2 (g) △H 1 2H2O2(l)＝2H2O(l) + O2 (g) △H 2 2H2 (g) + O2 (g)＝2H2O(l) △H 3 则反应 Cu (s)+H2O2(l)+2H+ (aq)＝Cu2+(aq)+ 2H2O(l) 的△H是 A．△H＝△H 1+△H 2+△H 3 B．△H＝△H 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知：

Cu (s)+2H⁺ (aq)＝Cu²⁺(aq)+ H₂ (g) △H₁

2H₂O₂(l)＝2H₂O(l) + O₂(g) △H₂

2H₂ (g) + O₂ (g)＝2H₂O(l) △H₃

则反应 Cu (s)+H₂O₂(l)+2H⁺(aq)＝Cu²⁺(aq)+ 2H₂O(l) 的△H是

A．△H＝△H₁+△H₂+△H₃B．△H＝△H₁+△H₂-△H₃

C．△H＝△H₁+2△H₂+2△H₃D．△H＝2△H₁+△H₂+△H₃

考点：本题考查盖斯定律。

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄，主要流程如下：

（1）为使Mg²^＋、Al³^＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。

（2）无水AlCl₃(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是______________。F中试剂的作用是________________。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是。

（2）某正二价阳离子核外电子排布式为［Ar］3d⁵4s⁰,该金属的元素符号为。

（3）微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是。

A． NH₄Cl晶体 B． Na₃AlF₆晶体 C． Na₂CO₃•10H₂O晶体

D． CuSO₄溶液 E． CH₃COOH溶液

（4）部分共价键键能数据如下表：

键	H-H	N-H	N-N	N=N	N≡N
键能/kJ•mol^-1	436	391	159	418	945

根据上表数据推算并写出由氮气和氢气合成氨气的热化学方程式：。

（5）乙醇和乙醚是同分异构体，但它们性质存在差异：

	分子式	结构简式	熔点	沸点	水溶性
乙醇	C₂H₆O	C₂H₅OH	-114．3℃	78．4 °C	互溶
二甲醚	C₂H₆O	CH₃OCH₃	-138．5℃	-24．9℃	微溶

乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是。

（6）金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液，生成深蓝色溶液。该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体析出，请画出呈深蓝色的离子的结构简式。

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科目：高中化学 来源： 题型：

决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

（1）下图是石墨的结构，其晶体中存在的作用力有（填序号）

A．σ键 B．π键 C．氢键 D．配位键 E．分子间作用力 F．金属键 G．离子键

（2）下面关于晶体的说法不正确的是___________

A．晶体熔点由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CI₄

B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

C．熔点由高到低：Na>Mg>Al

D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI

（3）CaF₂结构如图Ⅰ所示，Cu形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H₃BO₃晶体结构图(层状结构，层内的H₃BO₃分子通过氢键结合)

①图I所示的晶体中与Ca²⁺离子最近且等距离的Ca²⁺离子数为，

图III中未标号的Cu原子形成晶体后周围最紧邻的Cu原子数为；

② H₃BO₃晶体中B原子杂化方式______ ; CNO^-的形状为____________;

③三种晶体中熔点高低的顺序为 (填空化学式)，

H₃BO₃晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为

（4）碳的某种单质的晶胞如右图所示，一个晶胞中有_____个碳原子；若该晶体的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中最近的两个碳原子之间的距离为_ ____cm(用代数式表示)

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科目：高中化学 来源： 题型：

2009年哥本哈根气候大会，是被称作“人类拯救地球的最后一次机会”的联合国气候变化大会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是 (　　)

①回收再利用废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃等资源

②发展低碳经济、循环经济，开发推广太阳能、水能、风能等能源，减少煤、石油等化石燃料的使用　③使用填埋法处理未经分类的生活垃圾　④推广使用燃煤脱硫技术，防治SO₂污染　⑤研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染

A．①②④⑤ B．①②⑤

C．①②③④ D．③④⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：KClO₃＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO₃晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(　　)

选项	实验现象	结论
A	滴有KSCN的FeCl₂溶液变红色	Cl₂具有还原性
B	滴有酚酞的NaOH溶液褪色	Cl₂具有酸性
C	石蕊溶液先变为红色后褪色	Cl₂具有漂白性
D	淀粉KI溶液中变蓝色	Cl₂具有氧化性

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为__________________________，反应的离子方程式是______________．

（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO₂气体，发现蓝色逐渐消失，这是因为_______________，反应的离子方程式是___________________________________．

（3）对比(1)和(2)实验所得的结果，将Cl^－、I^－、SO₂按还原性由强到弱顺序排列为______________．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某物质具有以下性质：①是电解质　②溶于水有化学键被破坏　③熔化时没有化学键被破坏，则该物质固态时属于(　　)

A．原子晶体 B．离子晶体

C．分子晶体 D．何种晶体无法判断

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科目：高中化学 来源： 题型：

(Ⅰ)检验某溶液中是否含SO、CO的正确操作顺序是：取少量未知溶液，先加入________，产生的气体可通过________，如出现________现象，证明原溶液含有________，接下的操作及现象是____________________________________________

______________________________________________________。

(Ⅱ)现有A、B两种有机物的液体混合物，如果A、B互溶，且相互不发生化学反应。在常压下，A的沸点为35 ℃，B的沸点为200 ℃。回答下列问题：

(1)分离上述A、B的混合物，常用的方法是________，需要的玻璃仪器有酒精灯、温度计、牛角管、蒸馏烧瓶，还有________和________。

(2)应用上述分离操作，首先得到的物质是________。

(3)蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是________________。

(Ⅲ)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

(1)该硫酸的物质的量浓度是________mol·L^－1。

(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol·L^－1的稀硫酸，则需要取________mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作为

___________________________________________________________________________________________________________________。

(3)用上述硫酸配制240 mL 4.6 mol·L^－1的稀硫酸，实验仪器有：

①50 mL量筒　②100 mL量筒　③托盘天平　④玻璃棒　⑤250 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦烧杯　⑧锥形瓶

实验时使用选用仪器的先后顺序为________。

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