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【题目】下列实验能达到实验目的的是(

A. 用图1装置将硫酸铜溶液直接蒸干得到胆矾 B. 2装置可用于收集氨气并进行尾气吸收

C. 用图3装置电解精炼铝 D. 4装置可以用于实验室制备Fe(OH)2

【答案】B

【解析】A.用图1装置将硫酸铜溶液直接蒸干得到的为硫酸铜,不是胆矾,故错误;B. 氨气的密度比空气小,用向下排空气法收集,氨气极易溶于水,所以可以用水吸收尾气,使用倒置漏斗可以防止倒吸,所以图2装置可用于收集氨气并进行尾气吸收,故正确;C.电解精炼铝时应该将粗铝连接电源的正极,纯铝连接电源的负极,故用图3装置不能电解精炼铝,故错误; D.实验室制备Fe(OH)2时应该将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入到液面以下再挤出氢氧化钠,避免反应生成的氢氧化亚铁与空气接触而反应,故图4装置错误。故选B。

练习册系列答案
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【题目】2014年5月7日,天津某工程检测公司在进行探伤作业期间,一枚黄豆粒大小的放射源铱﹣192丢失,造成了严重的安全事故,图示是铱在元素周期表中的信息,下列说法正确的是(

A.铱的相对原子质量为192.2克
B.铱原子核内的中子数为77
C.K2IrO3中Ir的化合价为+4
D.生活中常用的铱金笔为纯净的铱单质

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【题目】下列关于电解池的叙述不正确的是(
A.与电源正极相连的是电解池的阴极
B.与电源负极相连的是电解池的阴极
C.在电解池的阳极发生的是氧化反应
D.若用铁做阴极,则铁不会被氧化

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【题目】反应 I2 2Na2S2O3 = 2NaI Na2S4O6 中,氧化产物是

A.Na2S4O6B.Na2S2O3C.NaID.I2

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【题目】定温度下,将2 mol SO21mol O2充入10 L恒容密闭容器中,发生反应2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H =-196 kJ mol-1。5 min时达到平衡,测得反应放热166. 6 kJ。下列说法错误的是

A. 0~5 min内,用O2表示的平均反应速率V(O2)=0.017 mol·L-1·min-1

B. 的值不变时,该反应达到平衡状态

C. 若增大O2的浓度,SO2的转化率增大

D. 条件不变,若起始时充入4 mol SO22 mol O2,平衡时放出的热量小于333.2 kJ

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【题目】下列措施不能达到节能减排目的的是

A. 利用太阳能制氢燃料 B. 用家用汽车代替公交车

C. 利用潮汐能发电 D. 用节能灯代替白炽灯

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【题目】水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示单位mg·L-1,我国《地表水环境质量标准》规定,生活饮用水源DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略),测定某河水DO

Ⅰ.测定原理:

碱性条件下,O2 Mn2+氧化为 MnO(OH)2①2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2酸性条件下MnO(OH)2I-氧化为I2②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2③2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

Ⅱ.测定步驟

a.安装装置,检验气密性,充N2排尽空气后,停止充N2.

b.向烧瓶中加入200mL水样

c.向烧瓶中依次迅速加入1mL MnSO4无氧溶液(过量)2mL碱性KI无氧溶液(过量),开启搅拌器至反应完全

d.搅拌并向烧瓶中加入2mLH2SO4无氧溶液,至反应完全,溶液为中性或弱酸性

e.从烧瓶中取出40.00mL溶液,以淀粉作指示剂,用0.01000ml·L-1Na2SO3溶液进行滴定,记录数据。

f.……

g.处理数据(忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化)

回答下列问题

(1)配制以上无氧溶液吋,除去所用溶剂水中氧的简单操作为_____________

(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为___________________

滴定管 注射器 ③量筒

(3)步骤f_________________

(4)步骤e中达到滴定终点的标志为__________________若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL,水样的DO=________mg·L-1(保留一位小数)若滴定开始时仰视滴定管刻度,滴定结束时俯视滴定管刻度,则所测的值_________(填:偏高、偏低、无影响)

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【题目】粗盐中含可溶性CaCl2MgCl2Na2SO4,除去这些杂质的试剂可选用Na2CO3NaOHBaCl2HCl,加入的先后顺序可以是( )

A①②③④B②③①④ C②①③④D①③②④

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