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    同温同压下，相同质量的SO2(气体)和SO3(气体)相比较，下列有关叙述正确是① 它们所含分子数目之比为4:5；② 它们所含氧原子数目之比为5:6；③ 它们所含原子总数之比为1:1；④ 它们所含的硫原子数目之比为5:4；⑤ 它们的密度之比为4:5

    A．②③⑤ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①②⑤

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：

    PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）

    A．0.40 mol B．0.20 mol

    C．小于0.20 mol D．大于0.20 mol，小于0.40 mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西柳州铁路一中高一上12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省衡水市高三上一轮复习检测二化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (1)研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

    海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：①气提、吸收CO2，用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。

    ②滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度= mol/L。

    （2）室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH 0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）。浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3– 浓度从大到小的顺序为 。

    已知： H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7

    HClO Ki1=2.95×10-8

    H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省衡水市高三上一轮复习检测二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是

    A．石油的炼制过程不都是化学变化

    B．煤中含有苯和甲苯，可用蒸馏的方法将它们分离

    C．煤是工业上获得芳香烃的一种重要原料

    D．煤通过液化和气化处理能减少环境污染

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏中卫一中高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子能大量共存的是

    ①“84”消毒液的水溶液中：Fe3+、Cl-、Ca2+、Na+

    ②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-

    ③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO42-、K+

    ④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+

    ⑤无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-

    A．②③ B．①③ C．①⑤ D．③④

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列措施不合理的是( )

    A．用SO2漂白纸浆和草帽

    B．用硫酸清洗锅炉中的水垢

    C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

    D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高一上期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是（ ）

    A．硫的还原性 B．硫的漂白性 C．二氧化硫的还原性 D．二氧化硫的漂白性

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上第四次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硫代硫酸钠(Na2S2O3)又名大苏打、海波，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室常以硫化钠(Na2S)为原料制取Na2S2O3。

    实验项目I：工业级硫化钠的纯化。

    本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图1所示的装置将工业级的Na2S提纯。

    已知：Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：

    ① 将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；

    ② 按图1所示连接仪器，水浴加热；冷凝管的作用是 。

    向冷凝管中通入冷却水的方向是从 口进水(填“a”或“b”)。

    ③ 待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下，趁热过滤，除去不溶物；

    ④ 将滤液转移至烧杯中，冷却结晶，过滤；

    ⑤ 将所得固体用少量 (填试剂名称)洗涤，干燥后得到Na2S·9H2O晶体。

    实验项目II：硫代硫酸钠的制备。

    制备步骤依次为：

    ① 称取一定质量的硫化钠晶体和碳酸钠固体，溶于水，转移至三颈瓶中；

    ② 按图2所示连接仪器，并在各仪器中加入相应的试剂，打开分液漏斗的活塞，使反应生成的气体较均匀地通入三颈瓶中，并用电磁搅拌器不断搅拌；仪器A的名称为 。

    写出三颈瓶中发生的反应的化学方程式： 。

    ③ 随着气体的通入，逐渐有浅黄色的硫析出，继续通入气体至溶液pH接近7，停止通入气体，取下三颈烧瓶，过滤；实验过程中若未及时停止通入气体可能产生的后果为 。

    ④ 将滤液置于蒸发皿中加热，待 时，停止加热，冷却，过滤，即得Na2S2O3·5H2O晶体。

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