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    下列判断中一定正确的是

    A．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X﹥Y，则沸点：X﹥Y

    B．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X﹥Y，则X的失电子能力比Y强

    C．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R﹥M

    D．若M、N是同主族元素，且原子序数：M﹥N，则非金属性：M﹥N

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、H2O的沸点为100℃，而H2S的沸点较低，A错误；B、同主族元素相对原子质量大的元素位于下方，原子半径大则失电子较强，正确；C、R2-和M+的电子层结构相同，原子序数R＜M，C错误；D、同主族元素原子序数大的位于下方，非金属性较弱，D错误。

    考点：考查元素周期表和元素周期律等相关知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南师大附中第二学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，所含元素的质量分数相同，但它们既不属于同分异构体，也不属于同系物的是

    A．乙烯　丙烯 B．异戊二烯　3?甲基?1?丁炔 C．甲烷　乙烯 D．苯　苯乙烯

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省黄石市秋季高二化学期中统考试卷（解析版） 题型：选择题

    下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是（ ）

    A．CO（g）+1/2O2（g）====CO2（g） ΔH＝-283.0 kJ·mol-1

    B．C（s）+1/2O2（g）====CO（g） ΔH＝-110.5 kJ·mol-1

    C．H2（g）+1/2O2（g）====H2O（g） ΔH＝-241.8 kJ·mol-1

    D．2C8H18（l）+25O2（g）====16CO2（g）+18 H2O（l） ΔH＝-11036 kJ·mol-1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省高一下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）（1）某温度时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如下图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：____________________________

    （2） 用Z表示从0—2min内该反应的平均反应速率为

    ____________________

    （3） 某时刻t（t﹤5min）测得Y、Z两者的物质的量之比为

    3:1，则X的转化率为_________

    （4） 该条件下，能说明反应已达到平衡状态的是

    a．容器内z物质的量浓度为0.25mol/L

    b．正反应和逆反应的速率都为0

    c．容器内X、Y、Z物质的量之比为1∶3∶2

    d．容器内X气体的体积分数不变

    e. 单位时间内消耗3a mol X，同时生成2a mol Z

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省高一下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,下列叙述正确的是

    元素代号

    L

    M

    Q

    R

    T

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.089

    0.102

    0.074

    主要化合价

    +2

    +3

    +2

    +6、-2

    -2

    A．L2+与R2-的核外电子数相等

    B．气态氢化物的热稳定性：H2T>H2R

    C．M与T形成的化合物能溶于氨水溶液

    D．相同条件下，单质与同浓度稀盐酸反应的速率：M>L

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省高一下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4，并用质谱仪探测到了它存在的证据。下列说法正确的是

    A．O4是氧元素的一种同位素

    B．O4可能含有极性键

    C．同温同压下，等体积的O4气体和O2含有相同的分子数

    D．O4转化O2为物理变化

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省武汉市高三四月调考理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （14分）用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)，在温度T0下的2 L密闭容器中，加入0．30 mol SiC14, 0．20 mol N2． 0．36 mol H2进行上述反应，2min后达到平衡，测得固体的质量增加了2．80 g

    （1） SiCl4的平均反应速率为＿＿＿

    （2）平衡后，若改变温度，混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是

    A．该反应在任何温度下可自发进行

    B．若混合气体的总质量不变，表明上述反应己达到平衡状态

    　C、其他条件不变，增大Si3N4的物质的量，平衡向左移动

    D．按3:2:6的物质的量比增加反应物，SiC14（g）的转化率降低

    （3）下表为不同温度下该反应的平衡常数，其他条件相同时，在＿＿＿（填"T1”、“T2”．,“T3”）温度下反应达到平衡所需时间最长：

    假设温度为T1时向该反应容器中同时加入。(SiC14) =0．3 mol/L，c(H2) =0．3 mol/L,，c(N2) ＝

    x mol/L, c (HCl) ＝0．3 mol/L和足量Si3N4 (s),若要使平衡建立的过程中HCl浓度减小，x的取值

    范围为＿＿＿

    （4）该反应的原子利用率为＿＿＿＿

    （5）工业上制备SiCl4的反应过程如下：

    写出二氧化硅、焦炭与Cl 2在高温下反应生成气态SiC14和一氧化碳的热化学方程式_____

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省武汉外国语学校高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2 2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是

    A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

    B.在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3

    C.为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

    D.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省大冶市春季期末考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式表达正确的是( )

    A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O

    B．小苏打溶液呈碱性的原因：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

    C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋+ 4Br－+ 3Cl2 = 2Fe3＋+2 Br2 + 6Cl－

    D．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：

    NH4+＋Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O

     

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