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    8．以下是人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段：
    ①道尔顿提出的原子论；②汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型；
    ③古希腊哲学家德谟克里特的古典原子论；④卢瑟福的原子结构行星模型．
    其中先后顺序正确的是（　　）
    A．①③②④B．③②①④C．③①④②D．③①②④

    分析 ①1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论；
    ②1897年汤姆生发现了电子；
    ③德谟克里特（约公元前460-公元前370）提出的古典原子论；
    ④1911年卢瑟福提出原子结构行星模型．

    解答 解：①1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论；
    ②1897年汤姆生发现了电子1897年汤姆生发现了电子，提出的葡萄干面包原子摸型；
    ③德谟克里特（约公元前460-公元前370）提出的古典原子论；
    ④1911年卢瑟福提出原子结构行星模型；
    先后顺序为③①②④．
    故选D．

    点评 本题主要考查了化学史，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．科学家成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2原子晶体的说法正确的是（　　）
    A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体
    B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化
    C．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质
    D．在CO2的原子晶体中，每个碳原子周围结合四个氧原子，每个氧原子周围结合两个碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应．
    （1）工业上由金红色（含TiO2大于96%）为原料生产钛的流程如图1：

    ①沸腾氯化炉中发生的主要反应为TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO；
    ②已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=a kJ•mol-1；2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=b kJ•mol-1；Na（s）=Na（l）△H=c kJ•mol-1；则：TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=2b-4c-akJ•mol-1．
    ③TiCl4遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式TiCl4+4H2O=Ti（OH）4↓+4HCl↑或TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl↑；
    （2）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图2所示，二氧化钛电极连接电源负极，该极电极反应为TiO2+4e-=Ti+2O2-；但此法会产生有毒气体，为减少对环境的污染，在电池中加入固体氧离子隔膜（氧离子能顺利通过），将两极产物隔开，再将石墨改为金属陶瓷电极，并通入一种无毒的还原性气体，该气体是H2；
    （3）海绵钛可用碘提纯，原理为：Ti（s）+2I2（g）$?_{约1250℃}^{＞400℃}$TiI4（g），下列说法正确的是CD；
    A．该反应正反应的△H＞0
    B．在不同温度区域，TiI4的量保持不变
    C．在提纯过程中，I2的作用是将粗钛从低温区转移到高温区
    D．在提纯过程中，I2可循环利用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质属于电解质的是（　　）
    A．稀硫酸B．三氧化硫C．铁D．硝酸铵

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．简要回答下列问题：
    （1）误食重金属盐引起中毒，常服用牛奶解毒，这是因为牛奶中的蛋白质与重金属离子作用，从而减弱或消除重金属离子对人体的伤害
    （2）不宜用铝制容器长时间盛装酸菜的原因是酸与铝表面的氧化膜反应，使金属溶解
    （3）塑料制品垃圾造成的“白色污染”已成为社会的一大公害，请你提出一项治理“白色污染”的有效措施减少或不使用塑料袋．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（　　）
    A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡生成（H+）
    B．使红色布条褪色（HClO）
    C．向NaBr溶液中滴加氯水，再滴加CCl4，发现下层为橙红色（HCl）
    D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．14N和14C属于不同核素，它们互为同位素
    B．1H和2H是同种元素，它们核外电子数不相等
    C．14C和14N的质量数相等，中子数也相等
    D．6Li和7Li的质子数相等，二者互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）200mL 2mol/L盐酸（HCl在水溶液中完全电离）中含有Cl-的数目为2.408×1023，配制该溶液所需的HCl气体与4.48L SO2（标准状况下）具有相同的分子数．
    （2）已知16g A和20gB恰好完全反应生成0.08mol的C和33.76g的D，则C的摩尔质量为28g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．2015年9月18日，美国环保署EPA宣布，大众汽车公司利用软件隐瞒了汽车有毒污染物的真实排放量．汽车尾气中的污染物有固体悬浮微粒、一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物、铅及硫氧化合物等．下列有关说法正确的是（　　）
    A．一氧化碳、氮氧化物是酸雨形成的主要因素
    B．汽车尾气可通过净化装置将碳氢化合物还原成CO2和H2O
    C．含铅化合物导致人体蛋白质变性是物理变化
    D．固体悬浮微粒是造成雾霾天气的一种重要因素

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