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    某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL(酚酞作指示剂)，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

    （1）该学生用标准0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

    A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，滴入指示剂。

    B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管　　

    C、用蒸馏水洗干净滴定管

    D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”

    以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

    E、检查滴定管是否漏水　　　

    F、另取锥形瓶，再重复操作一次

    G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

    ①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)；E→C→D→     →     →    →F；

    ②在G操作中如何确定终点？                                               。

    （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果                   

    （填“偏小”、“偏大”或“不变”）。

    （3）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用0.1mol/L的NaOH溶液，原因是______________                                 _____                       ___。

    （4）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入     __（选填“甲”或“乙”）中。

    （5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度           （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）

    （6）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)的物质的量浓度(保留到小数点后二位)                   。

     

     

    (1) 若a＝7，则HA是强酸；若a＞7, 则HA是弱酸　  (2) 否

    (3) 弱    c(HA)＞c(Na+)＞c(A-)　   (4) 10-6－10-8或9.9×10-7

    解析:略

     

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
    （1）该学生用标准0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
    A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
    B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管． C．用蒸馏水洗干净滴定管．
    D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下． E．检查滴定管是否漏水． F．另取锥形瓶，再重复操作一次． G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
    a、滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：
    ECDBAGF（或ECBADGF）
    ECDBAGF（或ECBADGF）
    ．
    b、该滴定操作中应选用的指示剂是：
    酚酞
    酚酞
    ．
    c、在G操作中如何确定终点？
    滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色
    滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色
    ．
    （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）
    偏大
    偏大
    ，原因是
    滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大
    滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大
    ．
    （3）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位）
    4.20
    4.20
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，以0.1400mol/L的NaOH溶液滴定上述H2SO4，取待测硫酸25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
    （1）若使用甲基橙做指示剂，如何确定终点
    由橙色变为黄色，且半分钟内不变色．
    由橙色变为黄色，且半分钟内不变色．
                                             　　　　　　　　
    （2）下列操作将导致测定值高于实际值的是
    B
    B

    A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定
    B．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗
    C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视
    D．酸滴定管经蒸馏水洗净后，即注入锥形瓶进行中和滴定
    E．在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
    （3）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度为
    0.042
    0.042
    mol/L（计算出结果到小数点后二位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （11分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO420.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液16.00mL。

    （1）该学生用标准0.14 mol／LNaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

     A．用酸式滴定管取稀H2SO420.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

     B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

     C．用蒸馏水洗干净滴定管。

     D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

     E．检查滴定管是否漏水。

     F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

     G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

    ①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： E—（  ）—D—（  ）— （ ）—（  ）—F  。

    ②该滴定操作中应选用的指示剂是：    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

    ③在G操作中如何确定终点?                                     。

    （2）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是_________。

    A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有NaCl杂质

    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

    E．未用标准液润洗碱式滴定管

    F.开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，则测得盐酸浓度

    （3）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度      mol／L（计算结果保留二位有效数字）

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年海南省琼海市嘉积中学高二下教学质量监测二化学卷（带解析） 题型：实验题

    某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液。以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL，其操作分解为如下几步：

    A．移取稀H2SO4 25.00 mL，注入洁净的锥形瓶中，并加入2-3滴指示剂。
    B．用蒸馏水洗涤滴定管，后用标准溶液润洗2-3次。
    C．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至 “0”或“0”刻度线以上。
    D．调节液面至 “0”或“0”以下某一刻度，记下读数。
    E．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
    F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
    就此实验完成填空：
    （1）①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)                   。
    ②该滴定操作中应选用的指示剂是             。
    ③在F操作中如何确定终点?                                 。
    （2）该滴定过程中，造成测定结果偏高的原因可能有哪些         。
    ①配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
    ②滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 
    ③ 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    ④滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    ⑤滴定前碱式滴定管尖嘴部分未充满溶液 
    ⑥滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外
    （3）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度         mol/L（保留2位小数）

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    科目：高中化学 来源：2014届海南省琼海市高二下教学质量监测二化学卷（解析版） 题型：实验题

    某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液。以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL，其操作分解为如下几步：

    A．移取稀H2SO4 25.00 mL，注入洁净的锥形瓶中，并加入2-3滴指示剂。

    B．用蒸馏水洗涤滴定管，后用标准溶液润洗2-3次。

    C．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至 “0”或“0”刻度线以上。

    D．调节液面至 “0”或“0”以下某一刻度，记下读数。

    E．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。

    F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

    就此实验完成填空：

    （1）①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)                   。

    ②该滴定操作中应选用的指示剂是             。

    ③在F操作中如何确定终点?                                 。

    （2）该滴定过程中，造成测定结果偏高的原因可能有哪些         。

    ①配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质

    ②滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 

    ③ 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

    ④滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

    ⑤滴定前碱式滴定管尖嘴部分未充满溶液 

    ⑥滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外

    （3）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度         mol/L（保留2位小数）

     

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