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为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度,设计如图所示的实验装置,图中Q为弹性良好的气球(不与药品反应),称取一定量的样品放入其中。按如图所示的装置安装好仪器,打开分液漏斗的活塞,将稀硫酸滴入气球中。

请回答下列问题:

(1)Q内发生反应生成________种气体,

其中的反应有________个为氧化还原反应。

(2)为测定反应时生成气体的总体积,滴稀H2SO4前必须关闭________(填“K1”、“K2”或“K3”),打开______(填“K1”、“K2”或“K3”)。

(3)当上述反应停止时,将K1、K2、K3均关闭,然后先打开K2,再缓缓打开K1,这时可观察到的现象是

(4)b中装的固体试剂是__________,需缓缓打开K1的原因为

(5)实验结束时,量筒Ⅰ中有x mL水,量筒Ⅱ中收集到y mL气体,则过氧化钠的纯度是 (用含x、y的式子表示,上述体积均已折算成标准状况)。

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如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是( )

A.a为负极、b为正极

B. a为阳极、b为阴极

C. 电解过程中,氯离子浓度不变

D. 电解过程中,d电极质量增加

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为了减少城市空气污染,要求使用无铅汽油,所谓无铅汽油是指( )

A.不用铅桶装的汽油

B.不含四乙基铅的汽油

C.不含Pb(NO3)2的汽油

D.不含氧化铅的汽油

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X、Y、Z、M、N五种金属,有以下化学反应:

(1)水溶液中X+Y2+=X2++Y;

(2)Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑;

(3)M、N为电极,与N盐溶液组成原电池,M电极反应为M-2e-=M2+;

(4)Y可以溶于稀硫酸中,M不被稀硫酸氧化。

则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是

A.M<N<Y<X<Z B.N<M<X<Y<Z

C.N<M<Y<X<Z D.X<Z<N<M<Y

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年吉林省高一下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

100mL 2mol/L 稀硫酸与1g锌粒反应,在一定温度下为了减缓反应的速率,而又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入

A.硫酸钠固体 B.硫酸铜固体

C.氯化钠溶液 D.硝酸钾溶液

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年吉林省高二下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

一种有机物的化学式为C4H4,分子结构如图所示,将该有机物与适量氯气混合后光照,生成的卤代烃的种类共有 ( )

A.2种 B.4种 C.5种 D.6种

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年吉林省高二下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )

A.78g过氧化钠晶体中,含2NA个阴离子

B.常温常压下,22.4L氦气含有NA个氦原子

C.在O2参与的反应中,1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA

D.常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年甘肃省高一下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

铜的冶炼大致可分为:

①富集,将硫化物矿进行浮选;

②焙烧,主要反应为2CuFeS2+4O2===Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);

③制粗铜,在1 200 ℃发生的主要反应为2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO2,2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑;

④电解精炼铜。

下列说法不正确

A.上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸

B.上述过程中,由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗15 mol O2

C.在反应2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑中,氧化产物与还原产物的物质的量比1:6

D.在反应2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑中,只有Cu2O作氧化剂

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年新疆哈密二中高二下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列应用不涉及氧化还原反应的是( )

A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

C.工业上利用合成氨实现人工固氮

D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3

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