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    已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A在反应中既不容易得到电子也不容易失去电子，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是海水矿物质中的主要成分。下列说法正确的是(　　)
    A．离子半径：E>B>C
    B．熔点：CE<DE4
    C．C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同
    D．A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
    A
    A是碳，B是氧，C是钠，D是硅，E是氯。熔点：NaCl＞SiCl4，B错。Na2O与Na2O2中含有的化学键类型不完全相同，C错。选项D中的顺序应为D、A、E，D错。
    点拨：本题考查元素“位、构、性”三者之间的关系，意在考查考生的分析推理能力。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列结论错误的是（  ）
    ①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－
    ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
    ③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－
    ④氧化性：Cl2>S>Se>Te
    ⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4
    ⑥非金属性：O>N>P>Si
    ⑦金属性：Be<Mg<Ca<K
    A．只有①B．①③⑤C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关XY2的判断不正确的是(　　)
    A．XY2一定是分子晶体
    B．XY2的电子式可能是
    C．XY2水溶液不可能呈碱性
    D．X可能是ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：

    (1)A原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是________；含1 mol X的氧化物晶体中含有共价键数目为________。
    (2)Z与钙离子组成的化合物的电子式为________________。
    (3)14 g Y完全燃烧放出的热量是141.5 kJ，写出Y燃烧的热化学方程式：______________________________。
    (4)组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略)：

    ①写出丁在高温下与水反应的化学方程式：__________________；
    ②组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是________________________
    该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素。A与B，C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。
    (1)写出A元素的基态原子价电子排布式__________；F离子电子排布式为__________。
    (2)写出X的化学式__________________________，化学名称为_________________。
    (3)写出X涉及金属冶炼中的一个化学方程式_______________________________。
    (4)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：
    ________________________________________________________________________。
    (5)CE、FA的晶格能分别为786 kJ·mol－1、3 401 kJ·mol－1，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是_______________________________________
    (6)F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F与B形成离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是________________(只要求列出算式)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是（  ）
    元素
    代号
    		A
    		B
    		D
    		E
    		G
    		H
    		I
    		J
    化合价
    		－1
    		－2
    		＋4、－4
    		－1
    		＋5、－3
    		＋3
    		＋2
    		＋1
    原子半径/nm
    		0.071
    		0.074
    		0.077
    		0.099
    		0.110
    		0.143
    		0.160
    		0.186
     
    A．I在DB2中燃烧生成两种化合物
    B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是H＞J＞A
    C．G元素的单质不存在同素异形体
    D．B和J能形成既含离子键又含共价键的化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质的性质或结构的说法正确的是(　　)
    A．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子
    B．周期表中的碱金属元素从上到下,其单质的还原性逐渐增强,熔沸点逐渐升高
    C．化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化
    D．同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B、C、D分别是由短周期元素组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请回答下列问题：

    （1）若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：_________________________________________________________________。
    （2）若B、D属于同主族元素形成的单质分子，写出C的化学式：________。
    （3）若A、B均是含有2个原子核的微粒，且B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为___________________________________________________。
    （4）若D是一种含有22电子的分子，则符合如图所示转化关系的A为________________（写出物质的化学式，如果是有机物则写出相应的结构简式）。

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