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    下列说法正确的是

    A．正反应是放热反应的可逆反应，升高温度v（正）＞v（逆）

    B．升高温度或使用催化剂是通过增加活化分子百分数而使反应速率加快

    C．勒夏特列原理只使用于可逆反应，不使用于溶解和弱电解质的电离

    D．△G=△H－T△S适合任意条件的化学反应进行的方向判据

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省徐州市高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某有机物Z具有较广泛的抗菌作用，其生成机理可由X与Y相互作用：

    X Z

    下列有关叙述中不正确的是（ ）

    A．Z结构中有4个手性碳原子

    B．Y的分子式为C9H8O3

    C．1 mol Z与足量NaOH溶液反应，最多消耗8 mol NaOH

    D．Z与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省新乡市高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    对于反应：2X（g）＋Y（g） 2Z（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量n（Z）和反应时间t的关系如右图所示，下列判断正确的是（ ）

    A．T1＜T2，p1＜p2，正反应为放热反应

    B．T1＞T2，p1＞p2，正反应为吸热反应

    C．T1>T2，p1＞p2，正反应为放热反应

    D．T1＞T2，p1＜p2，正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高二上半期考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ．反应：aA（g） + bB（g） cC（g） △H＜0 在2L恒容容器中进行。改变其他反应条件，在第一、第二和第三阶段体系中各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    回答问题：

    （1）反应的化学方程式中，a：b：c == 。

    （2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 。

    （3）比较第二阶段反应温度（T2）和第三阶段反应温度（T3）的高低：T2 T3（填“＞”“＜”或“＝”），判断的理由是 。

    （4）第三阶段平衡常数K3的计算式 。

    Ⅱ．利用图①中的信息，按图②装置链接的A、B瓶中已充有NO2气体。

    （5）B瓶中的气体颜色比A瓶中的 （填“深”或“浅”），其原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高二上半期考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g） + 2Y（g）2Z（g） △H＜0，平衡时生成1.5mol Z。下列说法不正确的是

    A．增大压强或降低温度，平衡常数K都增大

    B．其它条件相同，向容器中只加入2molZ，能建立完全相同的平衡状态

    C．平衡时，平衡常数K=36a （mol/L）-1

    D．某时刻X、Y、Z物质的量分别是0.3mol，1mol和1.1mol，反应正向进行

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高二上半期考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    在pH=1的溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是C

    A．Na+、K+、Cl-、HCO3- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-

    C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- D．Ba2+、Fe2+、NO3-、K+

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是

    A．0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合

    B．向40mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液中通入67.2 mL CO2（标况）

    C．在100mL 1 mol·L-1 NH4Cl溶液中，投入3.9g Na2O2

    D．在20mL 0.01 mol·L-1 Mg（HCO3）2溶液中，投入0.2g Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（　　）
    A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
    B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
    C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子
    D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，下列有关0.1mol•L-1的NH4Cl溶液的说法正确的是（　　）
    A．pH相同的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
    B．溶液加水稀释时，$\frac{c（N{H}_{3}{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$逐渐增大
    C．加入少量Mg（OH）2固体，c（NH4+）减小
    D．加入等体积0.05mol﹒L-1NaOH溶液时：c（Na+）=c（CI-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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