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【题目】分类是学习的一种重要方法,价一类二维图对学习化学知识具有重要的指导意义。物质的化学反应常与外界条件密切相关。回答下列问题:

1)含有同一元素的XYZEM五种物质,一定条件下有以下的转化关系。

①若E为红棕色气体,则该气体的收集方法为___X分子含有10个电子,则气体X水溶液中离子有___

②若Y为淡黄色固体单质,写出Z→E的化学反应方程式___

2)盐酸、硫酸、硝酸是工业生产中常用的三种强酸。

①盐酸既有酸性,又能表现氧化性和还原性,其还原产物是___;若足量的MnO2100mL12mol·L-1的浓盐酸反应,生成Cl2的物质的量___0.3mol(填:大于等于小于)。

②足量的锌与浓硫酸反应,反应开始时的化学方程式为___;反应快结束时的离子反应方程式为___

③将6.4g铜与足量的浓硝酸反应,产生NONO2气体的体积为2.24LSTP),则参加反应的硝酸的物质的量为___

【答案】向上排空气法 OH-NH4+H+ 2SO2+O22SO3 H2 小于 Zn2H2SO4()ZnSO4SO2↑+2H2O Zn2H+Zn2+H2 0.3 mol

【解析】

1)①E为红棕色气体,则ENO2 XYZEF均含有同一元素,则XNH3YN2ZNO FHNO3QO2,据此分析;

②若Y为淡黄色固体单质,则YSQO2Z→ESO2O2反应,据此分析;

2)①盐酸中的氢是+1价,是氢的最高价,可以得到电子变成低价,而表现氧化性;盐酸中的氯是-1价,是氯的最低价,它可以失去电子变成高价,而表现还原性;MnO2与浓盐酸反应,随着反应不断进行,盐酸的浓度不断降低,当低于某一浓度时,反应不再进行,据此解答;

②反应开始时的硫酸是浓硫酸,具有强氧化性,其还原产物为SO2,因为锌粉足量,所以反应结束时的硫酸是稀硫酸,其中H+表现出弱氧化性,其还原产物为H2,据此分析;

③依据氧化还原反应守恒规律分析。

1)①E为红棕色气体,则ENO2,由于NO2能与水反应,密度比空气大,因此不能用排水法,用向上排空气法收集;XYZEF均含有同一元素,X分子含有10个电子,则XNH3NH3的水溶液中存在氨气和水的反应,以及一水合氨的电离平衡,同时存在水的电离平衡,所以存在的离子有OH-NH4+H+

故答案为:向上排空气法;OH-NH4+H+

②若Y为淡黄色固体单质,则Y为SQO2Z→E的化学反应方程式为:2SO2+O22SO3,

故答案为:2SO2+O22SO3

2)①盐酸中的氢由+1得到电子降低变成0价的H2时,盐酸表现氧化性,被还原得到的还原产物是H2。若足量的MnO2100mL12mol·L-1的浓盐酸反应,即0.12mol浓盐酸参与反应,由方程式可知,每反应4mol浓盐酸,生成1mol Cl2,则0.12mol浓盐酸参与反应时,生成0.3 mol Cl2,但随着反应不断进行,盐酸的浓度不断降低,当低于某一浓度时,反应不再进行,因此生成Cl2的物质的量小于0.3mol

故答案为:H2;小于;

②反应开始时的硫酸是浓硫酸,具有强氧化性,其还原产物为SO2,方程式为:Zn2H2SO4()ZnSO4SO2↑+2H2O;因为锌粉足量,所以反应结束时的硫酸是稀硫酸,其中H+表现出弱氧化性,其还原产物为H2,反应的离子方程式为:Zn2H+Zn2+H2↑,

故答案为:Zn2H2SO4()ZnSO4SO2↑+2H2OZn2H+Zn2+H2↑;

6.4g铜的物质的量为0.1mol,标准状况下2.24L NONO2气体混合气体的总物质的量为0.1mol,按照铜原子守恒,可知,生成Cu(NO3)2的物质的量为0.1mol,按照氮原子守恒,产物中共含有0.3 molN,消耗HNO3的物质的量为0.3 mol

故答案为:0.3 mol

练习册系列答案
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【题目】A、B、C、D都是中学化学中常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素,在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题:

(1)若A、B、C的焰色反应均为黄色,C为厨房中的用品,D的过度排放会造成温室效应。

①A的化学式______________、B的俗名____________

②反应II的离子方程式是__________________________________

(2)若A、D均为单质,且A为气体,D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。

①反应II的离子方程式是_____________________________

②反应Ⅲ的离子方程式是_____________________________

③检验B中阳离子最好的方法是_____________________________________

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【题目】已知SO2通入BaCl2溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究SO2BaCl2溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是

A.ef两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体

B.乙中产生的一定为氧化性气体,将BaSO3氧化为BaSO4沉淀

C.玻璃管的作用是连通大气,使空气中的氧气进入广口瓶,参与反应

D.cd两根导管都必须插入BaCl2溶液中,保证气体与Ba2+充分接触

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A.原子序数:X>Y>Z

B.原子半径:X>Y>Z

C.稳定性:HX>H2Y>ZH3

D.酸性由强到弱:HXO4>H2YO4>H3ZO4

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【题目】下列离子方程式书写正确的是(

A.FeCl3溶液中滴加KI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2

B.向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸:OH-+H+=H2O

C.过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色:H2O2+2MnO4-+6H+=4H2O+2Mn2++3O2

D.NaHCO3溶液滴加少量澄清石灰水中:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

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【题目】某小组同学欲探究NH3催化氧化反应,按如图装置进行实验。

已知AB装置可选药品:浓氨水、H2O2、蒸馏水、生石灰、MnO2

1)仪器a的名称为___;仪器b的名称为___

2)装置A烧瓶中固体的作用为___(填序号)

A.催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 D.反应物

3)仪器b中盛放的试剂可以是____(填序号)

A.浓硫酸 B.碱石灰 C.五氧化二磷 D.硫酸铜

4)装置E中发生反应的化学方程式____

5)甲乙两同学分别按上述装置进行实验,一段时间后。

①甲观察到装置F中只有白烟生成,白烟的成分是___(写化学式)。

②乙观察到装置F中有红棕色气体,装置G中溶液变成蓝色。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:___

6)为帮助甲实现在装置F中也观察到红棕色气体,可在原实验的基础上进行改进。你的改进措施是___

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B.该物质的分子式为 C19H17ClN2O4

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A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe

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