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    常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是

    A．无色透明溶液中：Al3＋、Ca2＋、Cl－、HCO3-

    B．含大量Fe3＋的溶液中：K＋、I－、SO42-、NO3-

    C．与Al反应放出H2的溶液中：NH4+、Na＋、NO3-、F－

    D．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、K＋、Cl－、SO42-

     

    D

    【解析】A项，Al3＋与HCO3-相互促进水解不能大量共存；B项，Fe3＋氧化I－；C项，与Al反应放H2的溶液是酸性溶液或碱性溶液，在酸性溶液中，F－不能大量存在，在碱性溶液中， NH4+不能大量存在；D项，由水电离出的c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液呈酸性或碱性，Mg2＋、K＋、Cl－、SO42-在酸性条件下能大量共存。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测17 题型：选择题

    Cu、Cu2O和CuO组成的混合物加入100 mL 0.6 mol/L HNO3溶液，恰好使混合物溶解，同时收集到224 mL NO气体(标准状况)。下列说法不正确的是

    A．产物中硝酸铜的物质的量为0.025 mol

    B．若混合物中Cu的物质的量为0.005 mol，则其中Cu2O、CuO的物质的量共0.020 mol

    C．若混合物中含0.01 mol Cu，则其中Cu2O、CuO的物质的量均为0.005 mol

    D．混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005 mol<n(Cu)<0.015 mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测15 题型：选择题

    实验：①向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是

    A、浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg (OH) 2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)

    B、滤液b中不含有Mg2+

    C、②中颜色变化说明Mg (OH)2转化为Fe(OH)3

    D、实验可以证明Fe(OH)3比Mg (OH)2更难溶

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测14 题型：推断题

    碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。

    （1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl?）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：

    已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：

    物质

    Cu(OH)2

    Fe (OH)2

    Fe (OH)3

    开始沉淀pH

    4.2

    5.8

    1.2

    完全沉淀pH

    6.7

    8.3

    3.2

    ①氯酸钠的作用是             ；

    ②反应A后调节溶液的pH范围应为                      。

    ③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？               。

    ④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是                     。

    （2）某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。

    ①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏有          。

    ②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因    。此时B装置中发生反应的离子方程式是          。

    ③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式                    。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是                 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测14 题型：选择题

    相对分子质量为100的有机物A能与钠反应，且完全燃烧只生成CO2和H2O。若A含一个六碳环，则环上一氯代物的数目为（   ）

    A、5              B、4                    C、3               D、2

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测14 题型：选择题

    关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

    A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2

    B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性

    C．实验室可用装置③收集H2、NH3

    D．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测13 题型：填空题

    【物质结构与性质】

    M是原子序数<30的一种金属，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，M原子的最外层有空轨道，且有两个能级处于电子半充满状态。

    （1）M原子的外围电子排布式为__________，在周期表中属于       区元素。

    （2）M的堆积方式属于钾型，其晶胞示意图为______（填序号）。

    （3）MCl3·6H2O有三种不同颜色的异构体

    A、[M(H2O)6]Cl3  B、[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O和C、[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。为测定蒸发MCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取0.010 mol MCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870 g。该异构体为       （填A或B或C）。

    （4）MO2Cl2常温下为暗红色液体，熔点-96.5℃，沸点117℃，能与丙酮（CH3COCH3）、CCl4、CS2等互溶。

    ①固态MO2Cl2属于________晶体；

    ②CS2中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分别采取的杂化方式为____杂化和________杂化。

    （5）＋3价M的配合物K[M(C2O4)2(H2O)2]中，配体是______，与C2O42-互为等电子体的分子是(填化学式)__________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测12 题型：填空题

    锂的化合物用途广泛。Li3N是非常有前途的储氢材料；LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作为电池的正级材料。回答下列问题：

    （1）将锂在纯氮气中燃烧可制得Li3N，其反应的化学方程为             。

    （2）氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为：

    Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化产物为           （填化学式）。在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的       %（精确到0.1）。

    （3）将Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800℃的氩气中烧结6小时制得Li2FeSiO4，写出反应的化学方程式        ，制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是              。

    （4）将一定浓度磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出LiFePO4沉淀，阳极的电极反应式为                   。

    （5）磷酸亚铁锂电池充放电过程中，发生LiFePO4与LiFePO4之间的转化，电池放电时负极发生的反应为LiXC6－Xe—XLi++6C，写出电池放电时的电极反应的化学方程式            。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测10 题型：填空题

    一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。工业上依此用CO生产燃料甲醇。

    　  

    （1）甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝__________________。

    （2）乙图表示该反应进行过程中能量的变化。曲线b下的反应条件为       。该反应的焓变是________（填“ΔH<0”或“ΔH>0”），写出反应的热化学方程式      ；选择适宜的催化剂______（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热。

    （3）该反应平衡常数K的表达式为______________________，温度升高，平衡常数K________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

    （4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有____________。

    a．降低温度                          b．充入He气

    c．再充入1molCO和2molH2                d．使用催化剂

     

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