Question

【题目】某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法正确的是(　　)

A. b电极上发生还原反应

B. 外电路电流方向是从a到b

C. 电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯

D. a电极上发生的反应为MnO4-＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O

Answer 1

【答案】BD

【解析】

原电池中负极失去电子，电子经外电路流向正极，正极发生得电子反应。溶液中和盐桥内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。

从电池总反应看，FeSO4失电子生成Fe2(SO4)3，石墨b为负极，发生氧化反应（A项错误），电极反应为Fe2+-e-=Fe3+；KMnO4得电子生成MnSO4，石墨a为正极，发生还原反应，电极反应为MnO4-＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O（D项正确）。外电路中，电子从负极b流向正极a，则电流从正极a流向负极b（B项正确）。溶液中和盐桥内，阳离子（K+等）移向正极a所在的甲烧杯，阴离子（SO42-等）移向负极b所在的乙烧杯（C项错误）。

本题选BD。