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【题目】下列说法中正确的是( )

A. 3周期所含元素中钠的第一电离能最小

B. 铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C. 在所有的元素中,F的第一电离能最大

D. 钾的第一电离能比镁的第一电离能大

【答案】A

【解析】试题分析:金属性越强,第一电离能越小,同周期自左向右,金属性逐渐降低,所以选项A正确。由于镁元素的3s轨道电子是全充满状态,稳定性强,所以铝的第一电离能比镁的第一电离能小,B不正确。C不正确,应该是稀有气体的。同样根据元素周期律可知钾的第一电离能比镁的第一电离能小,答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

I.喷泉是一种常见的自然现象,其产生的原因是存在压强差。

(1)实验室制取氨气的化学方程式____ __

用图1装置进行喷泉实验,上部烧瓶已充满干燥氨气,引发水上喷的操作是___________

如果只提供如图2的装置, 不能)实现喷泉实验

(2)利用图3装置,在锥形瓶中,分别加入足量的下列物质,反应后可能产生喷泉的是________

ACu与稀盐酸 BNaHCO3溶液与NaOH溶液

CCaCO3与稀H2SO4DNH4HCO3与稀盐酸

(3)在图4锥形瓶中加入酒精,瓶外放一水槽,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物质,结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是________

A.浓硫酸 B.食盐

C.硝酸钾 D.硫酸铜

(4)从产生喷泉的原理分析,图 是减小上部烧瓶内的压强。图 是增大下部锥形瓶内气体的压强。人造喷泉及火山爆发的原理与上述装置图________原理相似。(均填序号)

II.某研究性学习小组,为了探究过氧化钠的强氧化性,设计了如图的实验装置。

实验步骤及现象如下:

检查装置气密性后,装入药品并连接仪器。

缓慢通入一定量的N2后,将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,反应剧烈,产生黄绿色气体。

一段时间后,将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。

反应结束后,关闭分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至装置中气体无色。

回答下列问题:

1)装置B中的湿润的红色纸条褪色,证明A中反应有 (填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸,仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论,请用离子方程式说明原因

2)装置C的作用是

3)甲同学认为O2Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确,他可能的理由为

4)实验证明,Na2O2能与干燥的HCl反应,完成并配平该化学方程式。

Na2O2 + HCl ----- Cl2 + NaCl +

该反应 (不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2,理由是 (要求答出一个要点即可)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氧化铜矿石含有CuO和难溶于水的Cu2(OH) 2CO3含有Fe2O3FeOSiO2。铜、铁是畜禽所必需的微量元素某厂生产硫酸铜和硫酸亚铁流程如下:

(1)氧化铜矿石粉碎的目的是 ,KMnO4的作用Fe2+氧化成Fe3+

(2)写出酸浸Cu2(OH) 2CO3发生反应的离子方程式

(3)中和/过滤中加入CaCO3的目的是 ,使Fe3+ 水解成沉淀而除去。

4)流程中多处涉及过滤,实验室中过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、

(5)加入铁屑的作用是使母液中Fe3+转化为Fe2+

(6)下表为硫酸铜晶体烘干粉碎的试验结果。

表中m为CuSO4·5H2O晶体的质量,x为干燥后所得晶体中结晶水个数。据此可确定由CuSO4·5H2O脱水得流程所示产品的适宜工艺条件为 (指出条件的温度和时间)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下2L密闭容器中,3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示.下列说法正确的是(

X

Y

W

n(起始状态)/mol

2

1

0

n(平衡状态)/mol

1

0.5

1.5

A.该温度下,此反应的平衡常数K=6.75

B.若升高温度,W的体积分数减小,则此反应△H0

C.增大压强,正、逆反应速率均增大,平衡向正反应方向移动

D.该温度下,此反应的平衡常数表达式是 K=

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列属于对环境不产生污染的二次能源的是

A. 煤炭 B. 核能 C. 风能 D. 氢能

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】卤代烃在生产生活中具有广泛的应用,回答下列问题:

(1)多卤代甲烷作为溶剂,其中分子结构为正四面体的是______________。工业上分离这些多卤代甲烷的方法是_______________________

(2)三氟氯溴乙烷(CF3CHClBr)是一种麻醉剂,写出其所有同分异构体的结构简式_________________________(不考虑立体异构)

(3)聚氯乙烯是生活中常见的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下:

反应①的化学方程式是________________________,反应类型为____________,反应②的反应类型为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用如图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是

①中的物质

②中的物质

预测①的现象

A

淀粉KI溶液

浓硝酸

无明显变化

B

酚酞溶液

浓盐酸

无明显变化

C

AlCl3溶液

浓氨水

有白色沉淀

D

湿润红纸条

饱和氯水

红纸条褪色

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】完成下列问题

某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱,进行了如下实验:

①取少量KI溶液于试管中,先加入溴水,振荡,再加入CCl4,振荡后静置,观察到下层液体呈紫红色;

②取少量FeSO4溶液于试管中,先加入溴水,振荡,再继续滴加两滴KSCN溶液,振荡,观察到溶液呈血红色。

(1)写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式:__________________。

(2)由上述两个实验,对物质氧化性可以得出的正确结论是__________。

A. Br2>I2 B. Fe3+>Br2 C. Br2>Fe3+ D. I>Br

被誉为江南小三峡的南京胭脂河是明代初年开凿的一条人工运河。因其“石有胭脂色”而得名。胭脂河沿岸的那些红色石块的成分是什么?某研究性学习小组取一小块这种红色石块A,粉碎后对其成分进行实验探究,实验记录如下图所示。

请你根据实验推断:

(1)A中含有的酸根离子__________________写离子符号

B中肯定含有的溶质是_____________________写化学式

(2)写出实验中有关反应的化学方程式:

②_________________________________;

⑤_________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某加碘食盐包装袋上标有忌高温蒸炒”,由此判断下列说法中正确的是

A.此食盐是纯净物 B.食盐中加入了碘单质

C.所加含碘物质受热易分解 D.加碘食盐难溶

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