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    25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，下列说法不正确的是（　　）
    分析：向水中加入酸或碱抑制水电离，加入含有弱根离子的盐促进水电离，根据某物质的溶液中由水电离出的c（H+）和纯水中c（H+）相对大小判断是促进水电离还是抑制水电离．
    解答：解：A．如果a＜7，则促进水电离，故A错误；
    B．如果a＞7，则抑制水电离，故B正确；
    C．如果a＜7，则促进水电离，该溶液为盐溶液，溶液的pH=a，故C正确；
    D．如果a＞7，则抑制水电离，该溶液为酸溶液或碱溶液，则该溶液的PH值为a或14-a，故D错误；
    故选AD．
    点评：本题考查弱电解质的电离，明确是促进水电离还是抑制水电离是解本题关键，难度较大．
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    25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L，下列说法正确的是  (　 　)

    A．a＜7时，溶液的pH一定为a   

    B．a＞7时，溶液的pH一定为14－a

    C．a＞7时，溶液的pH可能为a也可能为14－a 

    D．a＜7时，水的电离受到抑制

     

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    A．a＜7时，水的电离受到抑制     B．a＞7时，水的电离被促进了

    C．a＜7时，溶液的pH一定为a    D．a＞7时，溶液的pH一定为14－a

     

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    科目：高中化学 来源：2012届辽宁省高二上学期期末考试化学试卷 题型：选择题

    25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的H+浓度为1´10-amol/L，下列说法正确的是

    A、a <7时，水的电离受到抑制

    B、a <7时，溶液的PH可能为a

    C、a >7时，此溶液可能是NH4Cl溶液

    D、a >7时，此溶液的PH值一定为14-a

     

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