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    9．依据表判断CH3CH3→CH2=CH2+H2的反应热为（　　）
    化学键C-HC=CC-CH-H
    键能（kJ•mol1）414.4615.3347.4435.3
    A．+125.6 kJ•molˉ1B．-125.6 kJ•molˉ1C．+46.1 kJ•molˉ1D．-46.1 kJ•molˉ1

    分析 根据反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算，1molCH3CH3中含有6molC-H，1molC-C，CH2=CH2中含有4molC-H，1molC=C，1molH2含有1molH-H．

    解答 解：CH3CH3→CH2=CH2+H2，1molCH3CH3中含有6molC-H，1molC-C，CH2=CH2中含有4molC-H，1molC=C，1molH2含有1molH-H，反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和，所以该反应的反应热=347.4+6×414.4-615.3-414.4×4-435.3=+125.6kJ/mol，
    故选A．

    点评 本题考查学生对反应热的计算，题目难度不大，注意掌握反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将下列选项中的物质加人（或通入）氢硫酸溶液中，可使反应后溶液酸性最终增强的是（　　）
    A．氯气B．氢氧化钠C．硫酸钠D．二氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．实验室用如图仪器和药品制取并收集干燥纯净的氯气．

    （1）盛有浓盐酸的仪器名称是分液漏斗．
    （2）按气流从左到右，装置正确的连接是：a 接f、h接b、c接e、d接g
    A b；c，f；h，e；d，g  B  h；f，b；c，d；e，g  C f；h，b；c；e，d，g  D f；h，b；c；d，e，g
    （3）装置F 的作用是吸收氯化氢，装置B 的作用是吸收水干燥氯气
    （4）请用方程式表示E中的反应原理Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （5）制取的氯气可用来制取漂白粉，请用方程式表示其制取原理2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物．已知A在空气中燃烧生成淡黄色固体（部分产物已略去）． 
    请填写下列空白：
    （1）写出化学式：
    A．Na、B．Na2O2、C．NaOH、D．Na2CO3．
    （2）以上反应中属于置换反应的有②（填写编号）．
    （3）写出下列转化的化学方程式：
    A→C2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；B→D2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．
    （1）铟与镓同是ⅢA族元素，写出铟基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p1．
    （2）硒为第四周期VI A族元素，与其相邻的元素有砷（33号）、溴（35号），则三种元素的电负性由小到大的顺序为As＜Se＜Br（用元素符号表示）．SeO3分子的立体构型为平面三角形．
    （3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是硅烷为分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高．
    （4）硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，如硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]-，其中B原子的杂化类型为sp3．
    （5）金属铜投入氨水中或投入H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水-过氧化氢混合液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子方程式：Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O．
    （6）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为1：3；若该晶体的晶胞参数为a pm，则该合金密度为$\frac{（197+64×3）×10{\;}^{-30}}{N{\;}_{A}×a{\;}^{3}}$g/cm3．（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为NA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某一元弱酸HA的相对分子质量为M．在t℃时，将ag HA完全溶解于水中，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρ g/cm3，其中溶液pH=b．下列叙述中，错误的是（　　）
    A．t℃时，HA的Ka=10-2b/1000a/MV
    B．物质的量浓度：c（HA）=1000a/MV  mol•L-1
    C．t℃时，HA的溶解度：S=100a/ρV  g
    D．HA的质量分数：ω（HA）=（a/ρV）×100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（　　）
    A．分子式为C6H6O6
    B．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．含1 mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH
    D．乌头酸能发生水解反应和加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．在密闭容器中，加入1.5mol H2和0.5mol N 2充分反应后，可得到NH3分子数为NA
    B．常温下，pH=2的醋酸溶液中所含H+的数目为0.01NA
    C．1L 0.1mol•L-1 AlCl3的溶液中所含Al3+的数目为0.1NA
    D．精炼铜时，阴极质量增加6.4g，则电路中转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，所得溶液Q中的c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．反应中转移电子为0.04 molB．Q中n（Cu2+）：n（Fe2+）=1：2
    C．溶液Q比原溶液增重了 1.28 gD．3c（Fe3+）+2c（Fe2+）+2c（Cu2+）=0.1 mol/L

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