【题目】下列关于苯的说法正确的是( )
A. 苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 苯分子具有平面正六边形结构,12个原子在同一平面上,对位上的4个原子在一条直线上
C. 苯能使溴水褪色,是发生了取代反应
D. 苯不含有碳碳双键故不能发生加成反应
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。
(1)若在一定温度下,将1.0molNO、0.5molCO充入0.5L固定容积的容器中,达到平衡时NO、CO、CO2、N2物质的量分别为:0.8mol、0.3mol、0.2mol、0.1mol,该反应的化学平衡常数K= ;若保持温度不变,再向容器中充入CO、N2各0.3mol,平衡将 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
(2)CO可以合成甲醇。已知:
①2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1529kJ·mol-1;
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ·mol-1;
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1;
则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H= kJ·mol-1。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题:
(1)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)________________________。
(2)写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。
(3)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。
(4)元素B与D的电负性的大小关系是___________,C与E的第一电离能的大小关系是___________。(填﹥、﹤、﹦,并且用元素符号表示)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某有机化合物A 对氢气的相对密度为29,燃烧该有机物2.9g,生成3.36L二氧化碳气体(密度为1.977g/L)
(1)求该有机化合物的分子式;
(2)取0.58 g该有机化合物与足量银氨溶液反应,析出金属银2.16g。写出该化合物的结构简式。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,将某一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号 | HA物质的量浓度(mol·L-1) | NaOH物质的量浓度(mol·L-1) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
(1)在①组实验中0.1 mol·L-1HA溶液中水的电离程度为a,0.1 mol·L-1NaOH溶液中水的电离程度为b,所得混合溶液中水的电离程度为c.则a、b、c由大到小的顺序是_________.
(2)在②组实验中c_____0.2(填“<”、“>”或“=”)
(3)根据③组实验所得的混合溶液,其溶液中离子浓度大小排列顺序是____________.
(4)常温下,已知KSP[Cu(OH)2]=2×10-20,某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液pH大于_________.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)FeCl3 具有净水作用,但会腐蚀设备,请回答下列问题:
①FeCl3净水的原理是 。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备,除H+作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示) 。
②完成NaClO3 在酸性溶液中氧化FeCl2的离子方程式:
ClO3—+
Fe2++
==
Cl-+
Fe3++
(2)工业上从海带中提碘,常用硫酸酸化的MnO2氧化I—,写出相关的离子方程式 。
(3)下列关系图中,A是一种正盐,D的相对分子质量比C的相对分子质量大16,E是强酸。当X无论是强酸还是强碱时,都有如下转化关系:当X是强酸时,A、B、C、D、E均含有同一元素:当X是强碱时,A、B、C、D、E均含有另一种元素。回答下列问题:
①当X是强酸时,写出B生成C的化学方程式 。
②当X是强酸时,写出浓的E溶液与过量的B反应的化学方程式 。
③当X是强碱时,简述检验B气体的操作方法和现象 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素是所有原子中半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X;D与A同主族,且与E同周期;E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4,A、B、D、E这四种元素中,每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物。
请回答下列问题:
(1)A、C两元素形成的原子个数比为1:1的化合物,该化合物电子式为 。
(2)B元素的氢化物在催化剂存在的情况下与C元素单质反应的化学方程式为 。
(3)X的水溶液显 (填酸性、碱性或中性),原因是 (用离子方程式表示)。
(4)C和E两元素相比较,非金属性较强的是 (填“元素名称”),可以验证该结论的是 (填“序号”)。
A.比较这两种元索的气态氢化物的沸点
B.比较这两种元素的单质在常温下的状态
C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
(5)C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物,E、C两元素形成的原子个数比为1:2的化合物,这两种化合物反应的化学方程式为 。
(6)A与C、A与E可分别形成甲、乙两种负一价双原子离子,且甲有10个电子,乙有18个电子,则甲与乙反应的离子方程式为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是
A.垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用
B.实现化石燃料清洁利用,就无需开发新能源
C.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药
D.将废弃的植物油(即“地沟油”)蒸馏可以重新作为食用油
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