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    14．下列说法正确的是（　　）
    A．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子
    B．元素周期表中只有第IIA元素的原子最外层有两个电子
    C．元素周期表中第Ⅷ族分占8、9、10三列，是元素种类最多的一族
    D．元素周期表中位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素

    分析 A．L层上的电子数为奇数的原子，只有2个电子层；
    B．原子最外层有两个电子，可能为He或某些过渡金属元素；
    C．ⅢB族含锕系和镧系，元素种类最多；
    D．副族和第ⅤⅢ族为过渡元素．

    解答 解：A．L层上的电子数为奇数的原子，只有2个电子层，一定为第二周期的主族元素，故A正确；
    B．原子最外层有两个电子，可能为He或某些过渡金属元素，不一定为第IIA元素的原子，故B错误；
    C．ⅢB族含锕系和镧系，是元素种类最多的一族，故C错误；
    D．副族和第ⅤⅢ族为过渡元素，均为金属元素，而金属和非金属交界线附近的元素具有金属性和非金属性，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素在周期表的位置、周期表的结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原子的结构及族中元素种类，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法不正确的是（　　）
    A．分馏石油气和裂解气可用溴水进行鉴别
    B．异丁烷的二氯取代物有3种（不考虑立体异构）
    C．主链含四个碳的烷烃中，碳原子个数是最多的是2，3-四甲基丁烷
    D．乙醇和甘油都含羟基，葡萄糖和蔗糖都是糖类，但它们之间不是同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是（　　）
    A．甲、乙、丙三种有机化合物均可跟NaOH溶液反应
    B．用FeCl3溶液区分甲、丙两种有机化合物
    C．一定条件下丙可以与NaHCO3溶液、C2H5OH反应
    D．乙、丙都能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．阿塞那平（Asenapine）用于治疗精神分裂症，可通过以下方法合成（部分反应条件略去）：


    （1）化合物A中的含氧官能团为羧基和醚键（填官能团的名称）
    （2）化合物X的分子式为C4H9NO2，则其结构简式为CH3NHCH2COOCH3．
    （3）由D生成E的过程中先后发生加成反应和消去反应（填写反应类型）．
    （4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：．
    Ⅰ．是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；
    Ⅱ．分子中所有碳原子一定处于同一平面；
    Ⅲ．能发生银镜反应，且分子中含有4种不同化学环境的氢．
    （5）已知：（R为烃基）．根据已有知识并结合相关信息，写出以ClCH2CH2CH2Cl和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如图所示：

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．吸热反应不一定需要加热才能发生
    B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=2×283.0 kJ/mol
    C．HCl和NaOH反应的中加热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
    D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．中学化学常见的有机物A（C6H6O）是重要的化工原料，有机物D是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平．它们在医疗上可以合成治疗心脏病药物的中间体W．
    已知：R1-CHO+R2-CH2CHO$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$
    其合成W的路线如下：

    （1）W中含有的官能团名称是酯基、羟基．
    （2）G的结构简式是．
    （3）写出反应类型：A→B：加成反应，H→K：消去反应．
    （4）K→M的过程中可能有另一种产物M1，写出在加热条件下M1与足量稀NaOH溶液水溶液在加热条件下反应的化学方程式．
    （5）B与HCHO在一定条件下反应生成高分子化合物的原理，与酚醛树脂的制备原理相似，写出该反应的化学方程式．
    （6）G的同系物I比G相对分子质量小14，I的同分异构体中能同时满足如下条件：①与FeCl3溶液反应，溶液呈紫色 ②能发生水解反应，共有19种（不考虑立体异构），I的一个同分异构体的核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为1：2：2：2：1，写出I的这种同分异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，44 g C3H8中含有的共价键数为11 NA
    B．0.1 mol醛基中的电子数为1.5NA
    C．室温下，28.0 g乙烯和一氧化碳的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
    D．标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数为1.0NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列不能使溴水完全褪色的是（　　）
    A．碳酸钠B．氢氧化钾溶液C．二氧化硫D．KI溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．实验室用如图所示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe（NO3）3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4．

    已知：K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定．
    【制备KClO及K2FeO4】
    （1）装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是防止Cl2与KOH反应生成KClO3．
    （2）C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K2FeO4），该反应的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品．
    （3）K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，其提纯步骤为：
    ①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，
    ②过滤，
    ③将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，
    ④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，用乙醇洗涤的理由K2FeO4易溶于水，防止用水洗涤时晶体损失；
    ⑤在真空干燥箱中干燥．
    【测定产品纯度】
    （4）称取提纯后的K2FeO4样品0.2100 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，发生的反应为：Cr（OH）4-+FeO42-═Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-；过滤后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，此时反应的离子方程式为：CrO42-+2H+?H2O+Cr2O72-．
    （5）将（4）反应后的溶液配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液30.00 mL．滴定时发生的离子反应为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
    计算该K2FeO4样品的纯度为94.3%．

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