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    100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是

    A、此时水的离子积KW=1.0×10-14      B、水电离出的c(H+)=1.0×10-10mol/L

    C、水的电离度随温度升高而升高      D、c(H3O+)>c(SO42-)

     

    【答案】

    A

    【解析】电离是吸热的，所以在100℃时水的离子积常数＝1.0×10-12，A不正确。硫酸氢钠能电离出氢离子，抑制水的电离。根据pH＝2可知，溶液中OH－浓度是1.0×10-10mol/L，则由水电离出的c(H+)=1.0×10-10mol/L，B正确。C正确，由于水还能电离出氢离子，所以选项D也正确，答案选A。

     

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    100℃时向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述不正确的是

    A．

    此时水的离子积KW＝1.0×10－14

    B．

    水电离出的c(H+)＝1.0×10－10 mol/L

    C．

    水的电离度随温度升高而升高

    D．

    c(H3O+)＞c(SO42－)

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    [　　]

    A．

    此时水的离子积KW＝1.0×10－14

    B．

    水电离出的[H+]＝1.0×10－10 mol/L

    C．

    水的电离度随温度升高而增大

    D．

    [H3O+]＞[SO2－4]

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    100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是


    1. A.
      此时水的离子积KW=1.0×10-14
    2. B.
      水电离出的c(H+)=1.0×10-10mol/L
    3. C.
      水的电离度随温度升高而升高
    4. D.
      c(H3O+)>c(SO42-)

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    A．此时水的离子积KW=1.0×10-14B．水电离出的c(H+)=1.0×10-10mol/L
    C．水的电离度随温度升高而升高D．c(H3O+)>c(SO42-)

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