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    19．A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．
    （1）当n=2时，AB2属于非极性  分子（填“极性”或“非极性”）．
    （2）当n=3时，A与B形成的晶体属于原子晶体．
    （3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Si（用元素符号表示）．
    （4）C是P，最高价氧化物的水化物是H3PO4（用元素符号表示）．
    （5）已知某红紫色配合物的组成为[Co（NH3）5（H2O）]Cl3．该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，中心离子钴离子的配位数是6．

    分析 A、B、C、D为前四周期元素，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以该元素O元素，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，则C是P元素，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子，则D是S元素，
    （1）当n=2时，A是C元素，则AB2是CO2，根据二氧化碳分子正负电荷重心是否重合判断；
    （2）当n=3时，A是Si元素，根据A、B形成晶体的微粒判断晶体类型；
    （3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，则A是Si元素，同一周期中，原子的电负性随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素大于第VIA族元素；
    （4）C是P元素，最高价氧化物的水化物是H3PO4；
    （5）根据电子排布式的书写规则书写，中心离子钴离子的配位数是6，其基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6．

    解答 解：A、B、C、D为前四周期元素，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以该元素O元素，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，则C是P元素，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子，则D是S元素，
    （1）当n=2时，A是C元素，则AB2是CO2，二氧化碳是直线型结构，正负电荷重心重合，所以是非极性分子，
    故答案为：非极性；
    （2）当n=3时，A是Si元素，硅和氧形成的晶体是二氧化硅晶体，二氧化硅晶体是由原子构成的，属于原子晶体，
    故答案为：原子；
    （3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，则A是Si元素，同一周期中，原子的电负性随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素大于第VIA族元素，所以A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序P＞S＞Si，
    故答案为：P＞S＞Si；
    （4）C是P元素，最高价氧化物的水化物是H3PO4，
    故答案为：P；H3PO4；
    （5）钴离子的化合价是+3价，钴离子核外有24个电子，其基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，中心离子钴离子的配位数是6，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d6；6．

    点评 本题考查了元素的推断、电离能大小的判断、核外电子排布式的书写等，注意书写基态原子核外电子排布式时要根据构造原理，但原子失去电子变成阳离子时，电子从外向内依次失去，为易错点．

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    5．在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Cu2+、Br-、Ba2+B．Na+、SO32-、SO42-、K+
    C．K+、MnO4-、NO3-、Na+D．K+、Ca2+、SO32-、Cl-

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    14．下面用序号给出了周期表中的部分元素，请从 ①～⑧中选择合适的元素回答下列问题：

    周期
    主族
     IA
     IIA
    IIIA
    IVA
    VA
    VIA
    VIIA
    二①②③④
    三⑤⑥⑦⑧
    （1）上述元素中原子半径最大的是（填元素符号）Na，气态氢化物最稳定的是（填化学式，下同）HF，气态氢化物水溶液呈碱性的是NH3，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是NaOH．
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    4．下列微粒半径之比大于1的是（　　）
    A．$\frac{r（{K}^{+}）}{r（K）}$B．$\frac{r（Mg）}{r（Ca）}$C．$\frac{r（Cl）}{r（C{l}^{-}）}$D．$\frac{r（{S}^{2-}）}{r（{K}^{+}）}$

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    11．鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性．已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个 C=C且不含环状结构，则其分子式为（　　）
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    8．下列化学用语表达不正确的是（　　）
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