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    下列说法不正确的是
    A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
    B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
    C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
    D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
    C
     加入反应物，如果是固体，化学反应速率不变
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）＋Q，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是：①增大B的浓度 ②升高反应温度 ③缩小反应容器的体积（加压） ④加入催化剂(     )
    A．①②B．①③C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（g）＋B（g）＝2C（g）若经 2 s后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法其中正确的是（    ）
    ① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1
    ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1
    ③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％ 
    ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1
    A．①③B．①④C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是（    ）
    A．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Ka变小
    B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的
    C．一定温度下，氯化铵水解离子方程式：NH+4+H2ONH3·H2O+H+，若用KW表示的离子积，
    Kb表示氨水电离常数，则氯化铵水解平衡常数K=KW/Kb
    D．一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N2茌催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和氧气,己知：

    则“人工固氮”新方法的热化学方程式可表示为：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)低碳生活(low-carbon life)是一种时尚的生活理念，倡导人们降碳节能、有效幵发利用CO2。
    (1) 若用如图装置,以CO2和H2为原料制备甲醇,发生反应为。H2应从电解池的________ (填电极名称)通入；其中b电极的电极反应方程式为________。

    (2) 工业上可在6500C浮石银催化作用下用甲醇制备甲醛。当时，制备反应分两步进行，其中一步是，则另一步是____________ (写化学方程式）。
    的HCHO可用于杀菌消毒，其原因是________。
    (3) 最近有人利用ZrO2作为固体电解质制造出了常温下的甲醇一空气燃料电池。当原电池中有0. 5 mol甲醇消耗时，产生最大电能为360. 0 kJ。则负极消耗O2—的物质的量为________mol;若该燃料电池所产生的最大电能与甲醇常温下燃烧所释放的全部能量之比为9: 10，则CH3OH燃烧的热化学方程式为________；在O2不足时原电池会发生负极区固体电解质堵塞，导致堵塞的物质是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（   ）
    ①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；
    ②铁在潮湿的空气中容易生锈；
    ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；
    ④保存FeCl2溶液时向溶液中加入少量铁粉
    ⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（L）+KCl（L）K（g）+NaCl（L）；
    ⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深
    A．①②③B．②④⑥C．③④⑤D．②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    燃煤废气、汽车尾气中的氮氧化物（NOx）、一氧化碳等有害气体，常用下列方法处理，以减少对环境的污染。
    （1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
    CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝-574 kJ·mol-1
    CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H＝-1160 kJ·mol-1
    则1molCH4将NO2还原为N2的反应热为     ；
    （2）除氮氧化物及CO外，汽车尾气中还含有碳氢化合物等污染物，下图是汽车尾气转化研究的示意图：表示的是Pt/Al2O3/Ba表面吸附与解吸作用的机理，氮氧化物是NO2，碳氢化合物是CxHy，写出两者反应的化学方程式：     ，Pt/Al2O3/Ba的作用是     ；

    （3）平衡常数K的数值大小，是衡量化学反应进行程度的标志，K的数值越大，化学反应的限度越大，反应物反应的越充分。在25℃时，下列反应的平衡常数如下：
    N2(g)＋O2(g)2NO(g)                   K1＝1×10－30  ㈠
    2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)        K2＝2×1081   ㈡
    2CO2 (g)2CO(g)＋O2(g)        K3＝4×10－92  ㈢
    ①常温下，反应2H2O(g)    2H2(g)+O2(g) 平衡常数K＝     ；
    ②关于以上反应，下列说法正确的是     
    A．常温下，NO，H2O，CO2三种化合物分解放出氧气的倾向大小顺序：NO＞H2O＞CO2
    B．若升高温度，反应㈢的平衡常数K3将增大
    C．若只增加压强，且反应物、生成物状态不变，反应㈠平衡不发生移动，平衡常数不变；反应㈡平衡朝正向移动，平衡常数增大
    D．若增加汽车发动机空气的进气量，可同时减少氮氧化物和一氧化碳的排放
    ③基于环保法规，要求改装汽车尾气处理装置，达到使氮氧化物（NO）、一氧化碳转化为无污染、可排放的气体的目的。改装的方法主要是加入有效催化剂，请你根据以上有关数据分析，在不改变其它条件的情况下，可使用催化剂除污染气体的原因：     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）在25℃时，向100ml含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放人5.60g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积变化），反应开始至2min末，收集到1.12L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4min，铁粉完全溶解。则：
    （1）在前2min内用FeCl2表示的平均化学反应速率是_______
    （2）在后4min内用HCl表示的平均化学反应速率是_______
    （3）前2min与后4min相比，反应速率较快的是 ________，其原因是_____

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知可逆反应2NO2（g）N2O4（g）；△H＜0，在一定条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，再次达到平衡后，容器中气体颜色加深的是（   ）
    ①减小容器体积                       ②升高温度
    ③定容下充入NO2气体                  ④定压下充入NO2气体
    A．①②③④B．①②③C．①②D．①③

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