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2.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )
A.pH=1的溶液中:K+、Fe2+、MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
B.c(Fe3+)=0.1 mol•L-1的溶液中:K+、ClO-、SO${\;}_{4}^{2-}$、SCN-
C.$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1012的溶液中:NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
D.与铝反应生成氢气的溶液中:NH${\;}_{4}^{+}$、K+、Cl-、SiO${\;}_{3}^{2-}$

分析 A.pH=1的溶液为酸性溶液,酸性高锰酸根离子能够氧化亚铁离子;
B.铁离子与硫氰根离子反应,铁离子与次氯酸根离子发生双水解反应;
C.该溶液为酸性溶液,四种离子之间不反应,都不与氢离子反应;
D.铝反应生成氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,铵根离子与氢氧根离子反应,硅酸根离子与氢离子反应,铵根离子与硅酸根离子发生双水解反应.

解答 解:A.pH=1的溶液为酸性溶液,溶液中存在大量氢离子,Fe2+、MnO4-之间发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.Fe3+和 SCN-之间发生络合反应,Fe3+、ClO-之间发生双水解反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.该溶液中存在大量氢离子,NH4+、Al3+、NO3-、Cl-之间不反应,都不与氢离子反应,在溶液中能够大量共存,故C正确;
D.铝反应生成氢气的溶液为酸性或强碱性溶液,NH4+与强碱性溶液中的氢氧根离子反应,SiO32-与酸性溶液中的氢离子反应,SiO32-、NH4+之间发生双水解反应,在溶液中不能大量共存,故D错误;
故选C.

点评 本题考查离子共存的正误判断,题目难度中等,注意明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间; 能发生氧化还原反应的离子之间;能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等;解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;是“可能”共存,还是“一定”共存等.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.工业上可由有机化工原料A或E制得橡胶M,它是理想的电线电缆材料,其合成路线如图所示.(二聚指两个相同的分子聚合为一个分子的过程,三聚、四聚同理)
已知:H2C=CH-C≡CH由E二聚得到.

完成下列填空:
(1)A的名称是1,3-丁二烯
(2)写出反应②的化学反应方程式
(3)写出将E三聚成环状化合物的结构简式
(4)以下是由A制备工程塑料PB的原料之一1,4-丁二醇(BDO)的合成路线:

写出上述由A制备BDO过程中反应⑤的化学反应方程式.CH2Cl-CH=CHCH2Cl+2NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH2OH-CH=CHCH2OH+2NaCl.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(  )
选项实验操作实验现象结论
A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性
B向溶液X 中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO32溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42-
C向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体出现白色沉淀H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强
D处理锅炉水垢中的CaSO4时,依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸,水垢溶解Ksp:CaCO3<CaSO4

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10.右下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍.下列说法不正确的是(  )
X
YZW
T
A.X、W、Z元素的气态氢化物的热稳定性依次递减
B.液态WX3气化需克服分子间作用力
C.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性
D.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.如图是可逆反应A+2B?2C+3D的化学反应速率和化学平衡随外界条件改变而变化的情况.由图可推断:
(1)正反应是放热反应,(填放热或吸热)
(2)若A、B是气体,则C的状态是气体,D的状态是固体或液体.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.常温常压下,28g C2H4和C3H6的混合物中含有2nA个C原子
B.1 mol Fe与足量稀HNO3反应,转移个2nA个电子
C.1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3-
D.常温常压下,22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子

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14.为验证物质的浓度对化学反应速率的影响,配制1mol•L-1的盐酸置于大烧杯中,并取3mL0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液与3mL该盐酸反应,产生明显浑浊约需80s.第二天又用3mL 0.2mol•L-1的Na2S2O3溶液与原盐酸3mL反应,产生浑浊也需80s左右(已知:Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O).下列关于该实验的评价及结论正确的是(  )
A.浓度对反应速率的影响不大
B.第二天所用的盐酸浓度较稀
C.该反应用盐酸表示的速率与用硫代硫酸钠表示的速率数值相等
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11.在热的稀硫酸溶液中溶解了45.6gFeSO4.当加入200mL0.5mol•L-1KNO3溶液后,使其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO3溶液也完全反应,并有NxOy气体逸出,则该NxOy是(  )
A.N2OB.NOC.N2O3D.NO2

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12.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示.下列有关说法中正确的是(  )
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C.原溶液中n(NaCO3)=n(NaHCO3
D.K+、NO${\;}_{3}^{-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$可大量存在于d点对应的溶液中

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