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    1．下列仪器名称书写规范的是（　　）
    A．研钵B．溶量瓶C．三角架D．瓷坩锅

    分析 实验室中常见的仪器有容量瓶、三脚架、瓷坩埚、研钵、试管、烧瓶等，以此来解答．

    解答 解：A．研钵用于固体的研成粉末，名称规范，故A选；
    B．容量瓶用于配制一定浓度的溶液，仪器名称不规范，故B不选；
    C．三脚架、泥三角、坩埚、酒精灯一般组合使用，可加热含结晶水的晶体，仪器名称不规范，故C不选；
    D．瓷坩埚可用于加热，仪器名称不规范，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验仪器，为高频考点，把握常见的仪器、仪器的使用方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意仪器的名称，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．常温下，下列各组溶液中的离子一定能大量共存的是（　　）
    A．酚酞呈无色的溶液中：K+、Al3+、Cl-、HCO3-
    B．使pH试纸变深蓝色的溶液中：ClO-、Na+、AlO2-、SO42-
    C．甲基橙呈红色的溶液中：NH4+、I-、Fe2+、SO42-
    D．加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、SO42-、Mg2+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．根据CH2═CH-CH2COOH的结构，它不可能具有的性质是（　　）
    A．与新制氢氧化铜反应
    B．使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应
    D．与银氨溶液反应析出银

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知铷（Rb）位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，根据铷在元素周期表中的位置，推断下列内容：
    （1）铷的原子核外共有5层电子，最外层电子数为1，铷的原子序数为37．
    （2）铷单质能与水剧烈反应，写出反应的化学方程式2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑，．
    （3）预测铷单质的还原性比钠单质的还原性强（填“弱”或“强”，下同），氢氧化铷的碱性比氢氧化钠的碱性强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．回答以下问题：
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁表面被钝化．
    （2）另称取已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．写出生成Fe2+所有可能的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    ②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量氯水中，发生反应的化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
    然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
    （3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g．计算放出H2的体积为13.44升（标准状况下）
    （4）向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积为100或900mL
    （5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120ml 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896mL标准状况下的气体，得不溶物1.28g，过滤后，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为1.87mol•L-1（设滤液体积为120ml）mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各离子或分子组能在水溶液中大量共存的是（　　）
    A．NH4+、Cl2、NO3-、Fe2+B．Fe3+、ClO-、Na+、SO32-
    C．CO32-、S2-、Na+、Ba2+D．SO42-、Cl-、Na+、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下试验：
    （ 1 ）称取样品 ag．
    （ 2 ）将样品溶于过量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有的离子为Al3+、Mg2+、Cl-、H+，滤渣中含有Cu、Si．
    （3）往滤液中加入过量的NaOH溶液、过滤，写出该步操作中有关的离子方程式H++OH-═H2O、Al3++4 OH-═AlO2-+2 H2O、Mg2++2 OH-═Mg（OH）2↓．
    （4）在第（ 3 ）步的滤液中通入足量CO2，过滤．有关反应的离子方程式是AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
    （5）步骤（4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至沉淀不再减少为止，冷却后称量，质量为bg，原样品中铝的质量分数是$\frac{9b}{17a}$×100%．
    （6）若步骤（3）中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏低（填“高”、“低”或“不影响”，下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．必须加入氧化剂才能实现的变化是（　　）
    A．MnO4-→Mn2+B．NaOH→NaClC．KClO3→O2D．CO→CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列实验中，可用如图所示装置进行的是（　　）
    A．将双氧水（H2O2）滴到MnO2中制取O2B．将浓盐酸滴到浓硫酸中制取HCl
    C．将浓氨水滴到生石灰（CaO）中制取NH3D．将稀硫酸滴到锌粒上中制取H2

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