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    判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

    A．溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应

    B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

    C．氧化还原反应：元素化合价是否变化

    D．电解质与非电解质：物质本身的导电性

    C

    【解析】

    试题分析：A、溶液与胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，错误；B、纯净物与混合物的区别是看是否含有一种物质，只含一种物质的是纯净物，不只含有一种物质的是混合物，与含有的元素的种类无关，错误；C、氧化还原反应的特征是元素的化合价在 前后是否发生变化，发生变化的是氧化还原反应，正确；D、电解质与非电解质的区别是看在水溶液中或熔融状态下是否导电，而不是物质本身是否导电，如氯化钠是电解质，但固体氯化钠不导电，错误，答案选C。

    考点：考查溶液与胶体、电解质与非电解质、氧化还原反应的判断、纯净物与混合物的区别

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    压强对下列反应体系的反应速率影响不大的是

    A、N2+ 3H22NH3 B、H2 (g) + I2 (g)2HI(g)

    C、2NO2 N2O4 D、HCl+ NaOH NaCl+H2O

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    下列叙述正确的是

    A．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等

    B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳，体积一定相同

    C．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

    D．常温下，0.1 mol·L－1的KI溶液中含有I-的物质的量为1mol

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    （4分）请配平下列化学方程式：

    （1） Fe+ HNO3----- Fe(NO3)3+ NO + H2O

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    向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，可得到剩余的固体物质。已知：Na2SO3＋I2＋H2O===Na2SO4＋2HI，则剩余固体物质的组成可能是

    ①NaCl、Na2SO4 ②NaCl、NaBr、Na2SO4 ③NaCl、Na2SO4、I2 ④NaCl、NaI、Na2SO4

    A．①② B．②④ C．①③ D．③④

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省杭州市高一11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作正确的是

    A．用托盘天平称取1.06gNa2CO3固体

    B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水

    C．用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝

    D．为加快过滤的速率，用玻璃搅拌过滤器中的溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省杭州市高一11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    标准状况下有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是

    A、体积：④<①<③< ② B、氢原子数：②<④<③<①

    C、质量：①<④<③<② D、密度：①<④<③<②

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古巴市高一10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是

    A．16 B．32 C．64 D．128

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    （10）（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，

    则CO所占的体积是 L，质量为 g，混合气体中CO2的分子数为 。

    （2）3.01×1023个OH－的物质的量为 mol，质量为 g，这些OH－的物质的量与标准状况下体积为 L的NH3的物质的量相等，与 g Na＋含有的离子数相同。

    （3）体积为0.5L 的1mol/L的CaCl2 溶液，Cl－的物质的量浓度为___________mol/L

    （4）标准状况下，33.6L的NH3所具有的物质的量为_________mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为__________mol/L

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