Question

铅蓄电池是典型的可充电型电池，它的正负极极板是惰性材料，电池总反应式为：

Pb＋PbO₂＋4H^＋＋2SO2PbSO₄＋2H₂O

请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：

(1)放电时：正极的电极反应式是____________________________________________；

电解液中H₂SO₄浓度将变____；电流方向从____极流向____极。当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。

(2)在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按如图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成______、B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________。

Answer 1

答案　(1)PbO₂＋2e^－＋4H^＋＋SO—→PbSO₄＋2H₂O　小　正　负　48　(2)Pb　PbO₂　对换

解析　解答本题要注意以下两点：

(1)原电池正极、电解池阴极发生还原反应，原电池负极、电解池阳极发生氧化反应。

(2)铅蓄电池完全放电后，电极材料为PbSO₄。

原电池中正极上得电子、负极上失电子。根据电池总反应式，正极反应为：PbO₂＋2e^－＋4H^＋＋SO—→PbSO₄＋2H₂O。

负极反应为：

Pb＋SO—→PbSO₄＋2e^－　　质量增加

  2 mol  96 g

  1 mol  Δm

求得Δm＝48 g

电解池里与电源正极相连的电极(阳极)上失电子、与电源负极相连的电极(阴极)上得电子。则阳极反应式为PbSO₄＋2H₂O—→PbO₂＋4H^＋＋SO＋2e^－；阴极反应式为PbSO₄＋2e^－—→Pb＋SO。根据图示，电解一段时间后，原PbO₂极(阴极)变成Pb，    原Pb极(阳极)变成PbO₂，即正负极对换。