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15.下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
A.用氢氧化钠溶液中和稀硝酸:H++OH-═H2O
B.稀H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2++SO42-═BaSO4
D.铜与硝酸银溶液的反应:Cu+Ag+═Cu2++Ag

分析 A.二者反应生成硝酸钠和水;
B.不符合反应客观事实;
C.漏掉氢离子与氢氧根离子的反应;
D.电荷不守恒.

解答 解:A.用氢氧化钠溶液中和稀硝酸,离子方程式:H++OH-═H2O,故A正确;
B.稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气,离子方程式:Fe+2H+═Fe2++H2↑,故B错误;
C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应,离子方程式:2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O,故C错误;
D.铜与硝酸银溶液的反应,离子方程式:Cu+2Ag+═Cu2++2Ag,故D错误;
故选:A.

点评 本题考查了离子方程式的书写,明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键,注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列实验操作中,不正确的是(  )
A.金属钠在用小刀切割后,剩余的钠应放回煤油中
B.焰色反应实验前,铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色,焰色反应是一种物理变化
C.实验室制备氢氧化亚铁时,滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下
D.将烧碱溶液保存在磨口的细口玻璃瓶中

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.加热13.7g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物至质量不再发生变化,剩余固体质量为10.6g,则混合物中Na2CO3的质量分数约为(  )
A.84%B.50%C.16%D.39%

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.将浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是(  )
A.[H+]B.Ka(HF)C.$\frac{[{F}^{-}]}{[{H}^{+}]}$D.$\frac{[{H}^{+}]}{[HF]}$

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.向某恒容密闭容器中加入4mol A、1.2mol C和一定量的B三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示[已知t0~t1阶段c(B)未画出].乙图为t2时刻后改变反应条件,反应速率随时间的变化情况,在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件,已知t3时刻为使用催化剂.

(1)若t1=15s,则t0~t1阶段的反应速率为v(C)=0.02mol•L-1s-1
(2)t4时刻改变的条件为减小压强,该反应的逆反应为放热反应(填“吸热反应”或“放热反应”). B的起始物质的量为2mol.
(3)图乙中共有Ⅰ~Ⅴ五处平衡,其平衡常数与Ⅰ处的平衡常数不相等的是Ⅴ(填“Ⅱ”、“Ⅲ”、“Ⅳ”或“Ⅴ”).
(4)写出该反应的化学方程式2A(g)+B(g)?3C(g).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是(  )
A.在合成氨的反应中,高温、高压有利于氨的合成
B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C.保存FeSO4溶液时需要往里加入光亮的铁钉
D.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.只用一种试剂或操作即可除去少量杂质或鉴别物质,将该试剂或操作名称填在空格处.
编号物质试剂或操作名称
除杂质:NaHCO3溶液(Na2CO3
除杂质:MgO(Al2O3
除杂质:FeCl2溶液(FeCl3
鉴别:NaCl、KCl
鉴别:AlCl3、Al2(SO43溶液
写出以上表格中对应的离子反应:①CO2+CO32-+H2O=2HCO3-;②Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;③Fe+2Fe3+=3Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列说法正确的是(  )
A.分子式为C7H8O,且含苯环的有机化合物有4种
B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170℃,产生的使酸性KMnO4溶液褪色的气体只是乙烯
D.遇FeCl3溶液可显紫色

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列说法正确的是(  )
A.物质发生化学变化都伴随着能量变化
B.任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D.所有化学反应都可以设计成原电池

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