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    短周期元素形成的物质A、B、C、D、E，它们的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。

    请回答下列问题：
    （1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的电子式：____________________
    （2）若E是有臭鸡蛋气味，D是既能溶于强酸，又能溶于强碱的化合物。
    ①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因：
    _________________________________________________________________________
    ②用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系：
    _________________________________________________________________________
    （3）若C是一种气体，D是一种强酸，且E与A相同，则C与水反应的化学方程式为（请标出电子转移方向和数目）：
    _________________________________________________________________________
    （4）若A是一种单质，该元素的原子最外层电子数等于最内层，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，那么化合物D是_____________。
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组进行如下探究活动：
    实验目的：探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。
    查阅资料：①常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气；②溴单质易挥发，碘单质易生华；③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色；
    ④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化如图所示。
     
    		水
    		四氯化碳
    溴
    		黄→棕
    		橙→橙红
    碘
    		深黄→褐
    		紫→深紫
      实验方案：该小组设计下图所示装置实验（夹持仪器已略去，装置气密性完好）
     
    实验过程：
    Ⅰ 先打开弹簧夹，再打开活塞a，滴加浓盐酸
    Ⅱ 当B和C中的溶液都变黄时，加紧弹簧夹
    Ⅲ 当B中的溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a
    Ⅳ … …
    回答以下问题：
    ⑴验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是          ，写出该反应的化学方程式                                  ；
    ⑵为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是              ，写出
    该反应的离子方程式                       ；
    ⑶由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为            ；
    ⑷你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作，请简述个人观点              

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于55号元素R的单质及其化合物的叙述，不正确的是
    A．硫酸盐的化学式为R2SO4，它易溶于水
    B．单质与水剧烈反应甚至发生爆炸
    C．R的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于氢氧化钠
    D．在同族的单质中R的单质熔点最高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A＋比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________________   _________。
    （2）C的氢化物分子是                （填“极性”或“非极性”）分子。
    （3）化合物BD3的分子空间构型是                。
    （4）E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非
    极性溶剂。据此可判断E(CO)5的晶体类型为                 ；E(CO)5在一定条件下发生分解反应：E (CO)5 ="=" E (s) + 5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是                   。
    （5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示。

    则: 体心立方晶胞和面心立方晶胞的棱长之比为:        。（保留比例式，不要求计算结果）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某短周期主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为4。则下列叙述中正确的是
    A．R是第ⅣA族元素B．R能形成两种氧化物RO2和RO3
    C．R的气态氢化物的化学式RH4D．R的气态氢化物的水溶液显强酸性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表
    B．短周期中包含了18种原子
    C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化
    D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子中C原子是以sp3杂化轨道与其他原子成键的是
    A．金刚石B．石墨C．苯D．甲醛

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列元素原子半径最大的是
    A．C1B．NaC．HD．F

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处。请用相应的化学用语回答下列问题：
    a
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    b
    		 
    		 
    		c
    		d
    		e
    		f
    		 
    g
    		 
    		h
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
      （1）上述标出的8种元素中金属性最强的是       ，非金属性最强的是       。（填元素符号）
    （2）e元素名称为    ，位于第   周期    族。
    （3）h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式                                        。
    （4）g 和e形成的化合物g2e2是        化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为_           _。

    （5）上左图是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表Si，则其中柱形“2”代表       。（填化学式）
    （6）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（上右图），序列“5”的氢化物的名称是           ，序列“2”的氢化物的结构式为               。

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